硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有性．鋁制容器不能用于盛放氫氧化鈉溶液，兩者反應生成的鹽是．
（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是（填序號）．寫出①中反應的化學方程式：．
①Cu+H₂SO₄（濃）→CuSO₄
②Cu 

空氣

△

CuO

稀硫酸

CuSO₄．

A、B、C、D、E均是中學常見的純凈物．其轉化關系如圖所示（圖中某些生成物已略去），物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下D為氣體．
請回答下列問題：
（1）若A、B、D均為短周期元素的單質，C為化合物且氣體D就是物質B，又知D氣體不可燃，則A的原子結構示意圖是，化合物E的電子式為．
（2）若A、C、D均為短周期元素的單質，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應．則A在周期表中的位置為．A和B反應生成C的化學方程式是．

按要求回答下列問題：
（1）已知滌綸樹脂的結構簡式為：則合成滌綸樹脂所需要單體的結構簡式為和．
（2）已知-NH₂連在苯環(huán)上顯堿性，-CONH₂連在苯環(huán)上顯中性，判斷化學式為C₇H₇NO₂的下列三種物質所具有的性質（填序號）：
          
A．顯中性           B．顯酸性          C．顯堿性
寫出C₇H₇NO₂的一種分子結構中有一個苯環(huán)，兩個側鏈（對位），既有酸性又有堿性物質的結構簡式．
（3）下列物質中①1-丙醇  ②丙烯  ③苯酚  ④蟻酸（在下列橫線上填序號）
能發(fā)生消去反應的是； 能發(fā)生加聚反應的是；能發(fā)生銀鏡反應的是； 在空氣中易被氧化變色的是．
（4）現(xiàn)有4種不同的有機物，都能燃燒生成等體積的CO₂和H₂O，又能都通過一步反應生成乙醇，寫出對應碳原子數(shù)目要求物質的結構簡式（每空只填一種）．
含2個碳原子的；含3個碳原子的；
含4個碳原子的；含6個碳原子的．

近些年來，我國的石油進口量逐漸增加．石油被稱為“國民經(jīng)濟的血液”，它既是重要的戰(zhàn)略資源和能源，也是十分重要的化工原料．請解答下列試題：
（1）請將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列．
（2）乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應方程式為．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是，其產(chǎn)物的名稱是； 乙烯對水果具有功能．

（1）反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，氧化劑是．
（2）已知BrF_x與H₂O按物質的量之比3：5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應中的還原劑是，氧化劑是，BrF_x中的x=．
（3）濃鹽酸在反應KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+（補充完整此項化學式及化學計量數(shù)）中顯示出來的性質是．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）    D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）．
（3）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是．
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

（1）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1，C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1．則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是．

（3）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：
①p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p₁下，100℃時，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應的平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（4）右上圖表示CO₂與H₂反應生成CH₃OH和H₂O的過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
關于該反應的下列說法中，正確的是（填編號）．
A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填編號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+
（1）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）．
（2）在反應中，氧化劑是．如果在反應中生成1mol Cr³⁺，轉移電子數(shù)為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸點高的原因是．

A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質是最輕的氣體，C的單質通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒．請按要求填空：
（1）A的原子結構示意圖為：．
（2）B的同位素中常用于制造氫彈的是：．
（3）用電子式表示B₂A的形成過程．
（4）寫出實驗室制取C的單質的化學方程式：．
（5）A，B，C組成一種有強氧化性，且有漂白性的一種物質是：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質，其中A、B、C是由短周期元素組成的常見單質，D分子含有10個電子，F(xiàn)是一種不含金屬元素的鹽．一定條件下轉化關系如圖：
請回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是．
（2）下列關于D的說法正確的是（填序號）．
a．有還原性                b．其水溶液能使酚酞溶液變紅色
c．極易溶于水              d．其水溶液能使品紅溶液褪色
（3）F與消石灰共熱反應，可用于制取D氣體，反應的化學方程式是．
（4）一定條件下E的濃溶液和二氧化錳加熱反應能生成C，當生成標準狀況下1.12L C時，轉移電子的物質的量為 mol．