由純H₂SO₄和純H₃PO₄組成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H₂SO₄和H₃SO₄的物質(zhì)的量之比為．

甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成丙．
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色．
③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍．
據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、乙的結(jié)構(gòu)式、丙分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是；
（2）寫(xiě)出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式；
（3）寫(xiě)出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式．

銨鹽是一類(lèi)重要的化合物，應(yīng)用廣泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作凈水劑、食品添加劑等；NH₄HSO₄用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在25℃條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺））=a mol?L^-1，0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，則a b （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖是0.1mol?L^-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲線是（填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時(shí)，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1（準(zhǔn)確值）．

綜合利用CO₂對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是：
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．A； CO₂+H₂O

電解  .

高溫

CO+H₂+O₂反應(yīng)A：已知：
反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應(yīng)Ⅱ是反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”），原因是．

某課外活動(dòng)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)中影響出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的因素和銀鏡的處理方法進(jìn)行了探究．
I、影響銀鏡出現(xiàn)時(shí)間的因素探究：請(qǐng)觀察表，回答問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)變量 實(shí)驗(yàn)序號(hào)	銀氨溶液量 （ml）	乙醛的量 （滴）	水浴溫度 （℃）	反應(yīng)混合液PH	出現(xiàn)銀鏡時(shí)間（min）
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

（1）同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1、2、4和5，其目的是；若當(dāng)銀氨溶液量為1ml，乙醛溶液量為3滴，反應(yīng)混合液PH為11，水浴溫度為55℃時(shí)，推測(cè)出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為；
（2）同學(xué)們?yōu)樘骄恳胰┯昧繉?duì)出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的影響，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是；
（3）按該小組預(yù)設(shè)的影響因素，沒(méi)有完成實(shí)驗(yàn)探究的影響因素是、；若要探究這些因素對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，還應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？；
II、銀鏡處理方法探究：
活動(dòng)小組同學(xué)認(rèn)為傳統(tǒng)的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點(diǎn)．他們通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取15ml 10% H₂O₂溶液倒入附有銀鏡的試管中．現(xiàn)象：銀鏡溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．為進(jìn)一步探究反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2…3…，（略）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終得出結(jié)論：H₂O₂溶液可以溶解銀鏡，在反應(yīng)后得到單質(zhì)銀．
（4）寫(xiě)出傳統(tǒng)的稀硝酸溶解銀鏡的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；
（5）用H₂O₂溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比，其優(yōu)點(diǎn)為（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）；
（6）猜想實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為，檢驗(yàn)方法為．

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO₃，其中碘的含量為20～40mg?kg^-1．
資料2：日本地震導(dǎo)致福島兩座核電站反應(yīng)堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專(zhuān)家認(rèn)為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對(duì)放射性碘的吸收．
請(qǐng)認(rèn)真閱讀以上資料，并回答下列問(wèn)題：
（1）NaCl、KIO₃、I₂中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；下列物質(zhì)中與KIO₃屬于同類(lèi)物質(zhì)的是（填序號(hào)）．
①HIO₃        ②NaIO₃        ③KOH        ④I₂O₅        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無(wú)色溶液X，溶液呈藍(lán)色，則溶液X是，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)銫與水反應(yīng)的離子方程式．
（4）若用精制碘鹽來(lái)預(yù)防放射性碘對(duì)人體的危害，是否可行？（填“行”或“不行”），原因是．

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填序號(hào)）．
A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C、生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂
D、1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將（填寫(xiě)不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立（即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）），達(dá)到平衡后，試討論：容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量

.

M

的取值范圍是．

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+2KOH-K₂CO₃+3H₂O

請(qǐng)回答：
（1）甲池是裝置．
（2）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為．
（3）丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時(shí)，丙池中NaCl恰好完全電解．
①丙池所得溶液的PH=（忽略溶液體積的變化）．
②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分?jǐn)嚢瑁�忽略溶液體積和溫度的變化已知其中 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是
A．c（H⁺）＜c（OH^-）
B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1
C．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

如果mg氫氣由

a

4

個(gè)原子構(gòu)成，則2mg硫化氫含有的分子數(shù)為．

表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是；
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物．