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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目： 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+
C、該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤電子對，Cu2+提供空軌道

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下列有關(guān)說法正確的（　　）
A、反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
C、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此它們都屬于電解質(zhì)
D、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溫度升高，水的離子積KW變大

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在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

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已知銣（Rb）位于周期表的第五周期、第ⅠA族，下列關(guān)于銣的說法正確的是（　　）
A、RbOH的堿性比NaOH弱
B、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣與水反應(yīng)最劇烈
C、Rb的最高正化合價(jià)為+5
D、RbNO3是共價(jià)化合物

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子：（1）I-、Fe2+、NO3-、H+（2）K+、NH4+、HCO3-、OH- （3）SO32-、SO42-、K+、OH-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）Fe3+、SCN-、K+、SO42- （6）H+、K+、AlO2-、HSO3-  在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有（　　）
A、1組B、2組
C、3組D、不少于4組

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相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（　�。�
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無法判斷

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為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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據(jù)國外媒體報(bào)道，iPhone5在電池方面有所改進(jìn)，它將配備NEC自主研發(fā)的ORB超薄有機(jī)游離基電池，單次充電僅需30秒．該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Li-e-═Li+
C、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是R-xe-═Rx+

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