有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種芳香烴）

（1）A、C的結構簡式分別是、．
（2）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是．
（3）E是一種相對分子質量比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應
②一定條件下可發(fā)生水解反應
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰]
（4）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物．F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式：．

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，則：

（1）標出電源的正、負極，a為極．
（2）在濕的Na₂SO₄濾紙條中心滴KMnO₄溶液，現(xiàn)象為．
（3）寫出電極反應式：A中．
（4）若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K₂、K₃，閉合K₁．電流表的指針偏轉，則此時A極電極反應式為．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是（寫離子符號）．
（2）⑦，⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是（填化學式）
（3）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是（填化學式）；堿性最強的是（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．

寫出下列物質在水中電離的方程式：
（1）NaHSO₄在水中電離的方程式．
（2）H₂CO₃電離方程式（只寫第一級電離）．

在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果．
（2）用O₂表示0到8min內該反應的平均速率v=．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（SO₃）=2v（O₂）    B．容器內壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為．
A．a        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），則平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO₃的體積分數(shù)（填“增大”或“減小”）．

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1個，則A元素原子的質量數(shù)為，原子序數(shù)為，A元素位于第周期族．
②A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為．（寫化學式）
③B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為．氫化物的還原性由強到弱的順序為．（寫化學式）

Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：
；
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
Ⅳ（分子式為C₃H₆O₃）

濃H2SO4

△

Ⅴ

CH3OH

濃H2SO4，△

Ⅱ．
（1）化合物Ⅲ的分子式為，其中含有的官能團為，1mol化合物Ⅲ最多可與mol H₂發(fā)生加成反應．
（2）化合物Ⅳ分子結構中有甲基，寫出由化合物Ⅳ→化合物V的化學方程式．該反應屬于反應（填反應類型）．
（3）下列有關化合物Ⅱ說法正確的是．
A．1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗5mol O₂
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ能發(fā)生水解反應
D．化合物Ⅱ反應生成的高聚物為
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一種同分異構體，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，能與NaHCO₃溶液反應生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜顯示還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3，則化合物Ⅵ的結構簡式為（寫出一種即可）．
（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為．

Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成Ⅲ和Ⅳ．

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下：

（1）a的結構簡式是；②的反應類型是．
（2）用甲醇與某有機物發(fā)生酯化反應可合成化合物Ⅱ，寫出該反應的化學方程式．
（3）化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學反應方程式為．
（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分異構體，也有同樣的六元環(huán)，Ⅳ的結構簡式為．

某課外小組用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根
FeO^2-₄）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和．
（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應式為．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為．
（2）反應③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為．