下列五種物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其他三種不同，請找出該物質(zhì)．
（1）Fe、S、C、P
（2）H₂、O₂、N₂、S
（3）Fe₂O₃、NaCl、CuO、H₂O
（4）AgCl、BaSO₄、KNO₃、CaCO₃
（5）CuSO₄、FeCl₃、KMnO₄、K₂CO₃．

（1）配平氧化還原反應方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.0mL時反應完全，判斷滴定終點時實驗現(xiàn)象是．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為．
④原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加熱得到三種氣體，其所得氣體的摩爾質(zhì)量為．

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH=．
（2）把pH=12和pH=14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH=．
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=．

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a0（填“＞”或“＜”）
（2）反應C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為．
（3）現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1.850℃時，若向一容積不變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，則：①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．

按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式．

（1）A中現(xiàn)象是．
（2）B中濃硫酸的作用是．
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）D中現(xiàn)象是．

爐煤氣是城市管道煤氣的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以將部分CO轉(zhuǎn)化為H₂，CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t（°C）	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.59	0.38

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，該反應為反應（填吸熱或放熱）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中的壓強不變                      B．v逆（H₂）=v正（H₂O）
C．混合氣體中C（CO₂）不變                 D．C（CO₂）=C（CO）
（3）上述反應的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是．
A.3：4          B.3：5       C.3：6           D.3：8
（4）現(xiàn)用CO_x表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂中H₂產(chǎn)率關(guān)系正確的是．

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO

- 3

的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
A．Ba（OH）₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是
（4）25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH^-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO

2- 3

）均增大．

在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L^-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四種溶液：
（1）四種溶液的PH由大到小的順序是．（用字母編號填答）
（2）為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：．
（3）乙先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取這三種酸溶液試樣測其PH，誤差最小的是：．理由：．
（4）當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．（用字母編號填答）

根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有，．（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是．
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：大于（填化學式）．

置換反應可用如圖表示，回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為．
（2）若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是，寫出鋁粉與所用試劑反應的離子方程式．
（3）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為．