（1）氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1則△H₂=．

20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為．

書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式
（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學(xué)方程式
（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式
（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
（7）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
（8）二氧化碳通過(guò)飽和碳酸鈉溶液的離子方程式．

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油．已知：石蠟是含有20～30個(gè)碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)；石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化劑．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接好后，為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是，裝置中較長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是；
（2）試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明；
（3）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是；
（4）寫(xiě)出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式；
（5）石油裂化的重要意義是；
（6）石油裂解屬于深度裂化，其目的是．

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）．
A．鋁   B．石墨   C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（6）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式．

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為．H₂O（1）═H₂O（g）又已知：△H=44KJ/mol．則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是．
（2）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為．

（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）計(jì)算36g葡萄糖（化學(xué)式C₆H₁₂O₆）的物質(zhì)的量和含氫元素的質(zhì)量．．

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請(qǐng)說(shuō)明原因．
②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極，正極．（若不能后面兩空不填）
③若電池反應(yīng)為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，該電池屬于原電池還是電解池？請(qǐng)寫(xiě)出電極材料和電解質(zhì)溶液．，．
④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M、N兩種金屬的活潑性．．

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³．求：
（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1417.8kJ，則混合氣體中H₂和CO的體積比是．已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1寫(xiě)出甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
A．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H₂、CH₃OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
③在300℃時(shí)，將1molCO和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為．
④500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
A．c（H₂）減小                               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加                   D．重新達(dá)到平衡時(shí)，

c?H2?

c?CH3OH?

減小
⑤300℃時(shí) CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)為2.4×10^-4，若在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂）=1.0mol?L^-1，c（CH₃OH）=4.0×10^-4 mol?L^-1，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是v_正v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．