NaHCO₃和Na₂CO₃是兩種重要的化合物，掌握其性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因，簡(jiǎn)述測(cè)定0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液pH的操作方法．
（2）若已知常溫下的數(shù)據(jù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

請(qǐng)將相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaHS、Na₂S四種溶液按pH由大到小的．
（3）NaHCO₃絕和溶液在不同溫度的pH如下：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

當(dāng)將加熱至沸騰的溶液再冷卻至20℃，測(cè)得溶液的pH為8.4，你認(rèn)為溫度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO₃水解程度增大還是NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃？，理由是．
（4）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（S）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）的△H=．

（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則：V₁V₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．

現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥KOH ⑦CO₂⑧CuSO₄?5H₂O晶體，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的物質(zhì)是（只填編號(hào)）．

稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL，加入氫氧化鋇粉末3.42g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值為13（假設(shè)溶液仍為100mL）．求原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是少？

（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的儀器：
容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、普通漏斗、燒杯
①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是；
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是；
③使用酸式滴定管的第一步操作是；
④進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，還缺少的玻璃儀器是．
（2）下列實(shí)驗(yàn)最后結(jié)果與理論值相比，偏小的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.3g，所得溶液的濃度
B．酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管讀數(shù)，所得待測(cè)液的濃度
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量NaOH溶液的pH，所得的pH值．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律．

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)	a．溶液變紅色
2．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．產(chǎn)生白煙
3．向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水	c．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成 淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4．鎂帶在空氣中燃燒	d．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5．NaI溶液中加入溴水和CCl4	e．下層溶液變橙色
6．鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴 加酚酞．鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)．	f．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)
7．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	g．下層溶液變紫色
8．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
9．鋁片與2mol/L鹽酸反應(yīng)	i．生成淡黃色沉淀

回答下列問(wèn)題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫(xiě)符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）．

	1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律				2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：；非金屬性：．
（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法9反應(yīng)的離子方程式．
（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式．

實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器
（C）
在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)（C）外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是、、（用字母填寫(xiě)）．

現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問(wèn)題．（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=；
（2）加水稀釋，需加水的體積為ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為ml．

0.5mol H₂SO₄中含個(gè)H，mol O，mol電子；
8g NaOH含個(gè)Na⁺，與mol Ba（OH）₂所含OH^-相同．

已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58．根據(jù)下列條件回答：
若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為；若它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．