某同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能是下列中的
A．試管外壁有水     B．試管口略向下傾斜
C．忘了加催化劑     D．．

（I）在下列物質(zhì)中是同系物的有；互為同分異構(gòu)體的有；互為同素異形體的有；互為同位素的有．
（1）液氯   （2）氯氣   （3）白磷   （4）紅磷  （5）D   （6）T  （7）
（8）2，2-二甲基丁烷   （9）CH₂=CH-CH₃（10）
（II）下列物質(zhì)除雜，請選擇合適的方法填空
A、結(jié)晶或重結(jié)晶        B、CaO，蒸餾        C、萃取分液
D、飽和Na₂CO₃溶液，分液         E、蒸餾         F、溶解，過濾
（1）酒精（水）   （2）壬烷（己烷）
（3）乙酸乙酯（乙醇）   （4）溴水（水）．

氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，R

O

n- 3

和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：R

O

n- 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R為主族元素）則：
（1）R

O

n- 3

中R的化合價為價，n值為．
（2）R元素最外層電子數(shù)為個，在周期表的族．

書寫化學(xué)方程式
（1）鹽酸和硅酸鈉溶液
（2）氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣
（3）氯氣和消石灰
（4）次氯酸分解
（5）二氧化硅和焦炭高溫反應(yīng)．

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應(yīng)的氧化劑為，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0＜

a

b

≤

1

2

 時，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
當

a

b

=1時
當

a

b

≥

3

2

時
（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄和一種未知物X．已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol e^-生成X，則X的化學(xué)式，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是，屬于防腐劑的是．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

性質(zhì)	亞硝酸鈉	氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性	微熱分解為NO和NO2	微熱時不分解
2．熔點	271℃	801℃
3．室溫時的溶解度	約80g	約35g

請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO₂和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：
．

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A   B  F   丙
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)①反應(yīng)③反應(yīng)⑤．

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式
①冰醋酸溶于水：；②碳酸氫鈉溶于水：．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），
請說明理由．
②曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）△H=-1025KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始時物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是．
②反應(yīng)在第2min到第4min時O₂的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?min^-1．
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填字母序號）．
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是，再次達到平衡時，NO的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

按要求填空．
寫出1、4、9、14、19號的元素符號、、、、、
寫出3、5、15、17、20號的名稱、、、、、