Ⅰ德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體的可逆轉(zhuǎn)換，已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85，根據(jù)材料回答下列問題：
（1）銣位于周期表的第周期第族．
（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是：
①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉�、鬯�的氧化物在空氣中易吸收CO₂④它的陽離子最外層電子數(shù)與鎂相同⑤它是還原劑
（3）氫化銣（RbH）與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列正確的是：
A．氫化銣溶于水顯酸性
B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑
D．氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子
（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，寫出銣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式則這種堿金屬可能是．
Ⅱ鹵素單質(zhì)常用X₂表示，（1）HX的電子式
（2）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增加，HX共價(jià)鍵的極性有強(qiáng)到弱的順序是．
（3）X₂都能與H₂氣反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因．
（4）X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）?aX（g）．反應(yīng)開始時(shí)，n（A₂）=1.5mol，n（B₂）=4.0mol，2min后，n（B₂）=0.4mol，n（X）=2.4mol．計(jì)算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的A₂的濃度．

將表層已氧化的鋁片分別加入到鹽酸和氫氧化鈉溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）
（2）
（3）
（4）
氫氧化鋁是氫氧化物（請用“酸性”、“堿性”或“兩性”填空），請通過反應(yīng)證明（用離子方程式表示）．
（5）
（6）．

如圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A（g）?2B（g）在前1 10s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行的）

溫度T（K）	273K	323K	373K
平衡常數(shù)	0.005	0.022	0.36

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度下的K值見上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率．
（4）373K時(shí)，在一密閉容器中，將A氣體放入進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)圖判斷，80-90s內(nèi)反應(yīng)向哪個(gè)方向移動（填“向左”、“向右”、“不移動”），90s時(shí)曲線變化的原因是（用文字表達(dá)），反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是（填編號）
A、加入催化劑     B、擴(kuò)大容器體積   C、升高溫度   D、增大A的濃度．

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在周期表中的位置：
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
（3）E在空氣中容易變質(zhì)而生成D，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）將5mL0.10mol?L^-1的E溶液與10mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液混合．反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：．

光氣（COCl₂）在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl₂的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol^-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖（每次僅改變一個(gè)條件）：

①比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）
②比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
③比較第14min時(shí)，使平衡移動采取措施可以是
④比較第8min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值（分別用K8，K16表示）大小關(guān)系是
⑤COCl₂在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中，平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是．

已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
②．反應(yīng)類型：．
④．反應(yīng)類型：．
⑤．反應(yīng)類型：．

（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1．在T₁℃時(shí)，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①在T₁℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為；CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1、c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強(qiáng)酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代 替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為L．

城市居民使用的燃料，主要有煤氣、液化石油氣和天然氣三種．煤氣的主要成分為CO和H₂混合氣體，它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．試回答：
（1）天然氣的主要成分是．
（2）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）液化石油氣的主要成分是C₃H₈，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO₂和H₂O，則完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈和CO所需氧氣的體積比（同溫同壓下）為．
（4）已知H₂、CO、CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣（主要成分為CH₄）后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)�，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的．
A．0.8倍　　　　　　　　　　　B．1.3倍
C．1.6倍                      D．3.1倍
（5）氫氣是未來能源，燃燒時(shí)除產(chǎn)生熱量外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是．

有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層．A和B能化合生成無色無味的氣體AB₂，C和D能化合生成C₂D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同．
（1）這四種元素分別是：A、B、C、D．
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：．