鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于．
（2）I³⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I³⁺的空間構型為，中心I原子的雜化軌道類型為．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為，碘原子價電子的電子排布圖為．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl₂、IBr、ICl沸點由高到低的順序為，I和Cl相比，電負性較大的是，ICl中I元素的化合價為．
（5）請推測 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為（填序號）．
（6）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應的化學方程式為．RbICl₂的晶體結構與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl₂晶胞中含有個氯原子，RbICl₂晶體的密度是g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒      b．容量瓶      c．滴定管     d．托盤天平   e．溫度計
（1）其中沒有標出儀器使用溫度的是（填寫編號）；
（2）能夠用以精確量取液體體積的是（填寫編號）；
（3）稱取0.8gNaOH固體，配制200ml標準NaOH溶液，濃度是，
（4）用上述NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，取20.00mlCH₃COOH溶液于錐形瓶中的實驗操作方法是，選擇作指示劑，其理由是．
（5）若滴定消耗NaOH溶液19.80ml，CH₃COOH溶液濃度為．
（6）下列實驗操作會導致結果偏低的是．
A．用待測溶液潤洗滴定用的錐形瓶
B．滴定時因操作不當錐形瓶中液體濺出．
C．清洗后的滴定管沒有用標準液潤洗，直接裝液．
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為．
（2）檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的（填字母代號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是．

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25 000～30 000kPa．在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ?mol^-1    根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有氣體逸出，在地殼淺處容易有沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（選填編號）
a．一定向正反應方向移動  b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動  d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，（選填編號）．
a．2v_（正）（HF）=v_（逆）（H₂O）     b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質量保持不變     d．反應物不再轉化為生成物．

請根據(jù)如圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)計算：
（1）反應中生成氫氣的質量．
（2）反應后溶液中硫酸的質量為多少克．

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是多少？

向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應后，計算生成的氣體在標準狀況下的體積．

有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：原混合液中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？HNO₃的物質的量是多少？

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為；
（2）正極電極反應式為．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是，它來自．

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．其反應如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）+Q，完成下列填空：
（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4mol CO₂ （g）和6mol H₂ （g），2min后，測得混合氣體的壓強是反應前的0.85倍，則CO₂的平均反應速率為．
（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．v_正（CH₃CH₂OH）=v_正（CO₂）        
b．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
c．混合氣體的密度保持不變              
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變．
如圖所示，P是可自由平行滑動的活塞，關閉K₂，在相同溫度下，通過K₁、K₃分別向A、B中各充入2mol CO₂ 和3mol H₂，關閉K₁、K₃，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

（3）反應達到平衡后A內壓強為起始壓強的0.8倍，則H₂轉化率為．
（4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO₂和1.5mol H₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中CH₃CH₂OH的體積分數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若在平衡后打開K₂，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K₂之前，B容器的體積為L．