請判斷下列物質(zhì)的晶體類型（分子晶體或原子晶體或離子晶體或金屬晶體）
①P₄、S₈、C₆₀：
②鉀、鈣、銅：
③硅、金剛石、硼：．

相同物質(zhì)的量乙醇與乙烯完全燃燒時，消耗氧氣的量，產(chǎn)生的二氧化碳，產(chǎn)生的水的量．分離酒精與水的方法是．

參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題
（1）圖Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是，△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ?mol^-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x=kJ?mol^-1（用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷₂O，放出19.5kJ熱量（25℃時），表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式是．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：；負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（3）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號．
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為．
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為．
（7）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

1

6

，寫出該元素原子的電子排布式是．
（8）寫出鉻元素在周期表中的位置，它位于區(qū)．

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．蒸發(fā)  C．加熱分解  D．分液 E．蒸餾  F．過濾  G．洗氣
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可采用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．
（3）分離水和CCl₄的混合物，可采用的方法．
（4）淡化食鹽水，可采用的方法．
（5）除去生石灰中的石灰石，可采用的方法．
（6）干燥H₂，可采用的方法．

C₆₀、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）
（1）C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為：．
A、同分異構(gòu)體    B、同素異形體    C、同系物    D、同位素
（2）固態(tài)時，石墨屬于晶體．（填“離子”“原子”或“分子”或“混合”）
（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是．

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				④	⑥	⑦
3	①	②	③	⑤		⑧	⑨	⑩
4					?

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號）．
（2）元素（11）的原子最外層電子數(shù)為．
（3）元素⑦形成的一種氫化物的化學(xué)式是．
（4）元素①和③中，原子半徑小的是（填序號）．
（5）最高價氧化物中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．
（6）元素⑤的氧化物的名稱為：．
（7）第三周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（8）元素⑥的氣態(tài)氫化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（9）元素②是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解其熔融的氯化物來制得其金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）甲苯的硝化反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯；
（3）乙烯與溴水反應(yīng)；
（4）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)；
（5）1，3-丁二烯與溴水的1，4-加成．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，（填化學(xué)符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是．
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是．
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是．
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為．