完成下列有機化合物之間的轉(zhuǎn)換．
（1）CH₃CH=CH₂+→CH₃CHClCH₂Cl
（2）-CH₂CH₃

酸性KMn0溶液

（3）+HNO₃

濃硫酸

55～60℃

+
（4）+Br₂→CH₃CBr=CHBr．

CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為．
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖2，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為．

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出有機反應(yīng)類型：
（1）丙烯與溴水反應(yīng)：類型：
（2）乙烯制乙醇（與水加成）：類型：
（3）丙烯制聚丙烯：類型：
（4）乙炔與HCl反應(yīng)制氯乙烯：類型：
（5）苯與溴反應(yīng)（液溴）：類型：
（6）苯與硝酸反應(yīng)：類型：
（7）制取TNT：類型：
（8）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)：類型：
（9）以CH₃CH₂Br為主要原料制備CH₂BrCH₂Br：類型：  
類型：．

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a
①當(dāng)a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）．
②當(dāng)a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，
c（OH^-）-c（HB）= mol/L．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp=．

鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na₂O₂與水反應(yīng)時，有1mol的Na₂O₂反應(yīng)，有mol電子轉(zhuǎn)移．

C₁化學(xué)是指從一個碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂ CH₃OH，HCHO等）出發(fā)合成各種化學(xué)品的技術(shù)．從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產(chǎn)品和潔凈燃料，已成為當(dāng)今化學(xué)工業(yè)發(fā)展的必然趨勢．其中甲醇是C₁化學(xué)的基礎(chǔ)．
①CO與H₂按一定比例可生成乙二醇，則

n(CO)

n(H2)

=．（填數(shù)字）
②若汽油平均組成用C_mH_n表示，則合成汽油應(yīng)控制

n(CO)

n(H2)

=．（用m、n表示），
③甲醇在一定條件下與CO、H₂作用生成有機物A，A發(fā)生加聚可生成高分子，寫出生成A的化學(xué)方程式：．

可逆反應(yīng)2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量
（3）保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K
（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量．
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是．

W，X，Y，Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．

元素	有關(guān)信息
W	W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．
X	X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Y	單質(zhì)為黃綠色氣體，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO4
Z	Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為（n-1）d10ns1

（1）Y位于元素周期表周期第族：X的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（2）W的簡單離子半徑X的簡單離子半徑（填“＞”“＜”或“=”），Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”），W，X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是（填化學(xué)式）．
（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應(yīng)生成紅色的Z₂W粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為（任寫一種）．
（5）在25℃，101kPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱110.05kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D原子核外電子運動狀態(tài)有13種
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為．
（2）B原子核外電子云有 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學(xué)式為．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯性，N的結(jié)構(gòu)式為．
③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱．
（4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）．

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一種一元中強酸，寫出其電離方程式．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為．
②利用（H₃PO₂）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：（填化學(xué)式）．
③NaH₂PO₂為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）．