49gH₂SO₄含有O原子個，約含個氫離子；約含有1.204×10²⁴個鋁離子的硫酸鋁中，硫酸根有mol．

利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）發(fā)生如下反應：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H=a kJ?mol^-1  （Ⅰ）達平衡時，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．
（1）反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向（填“正反應”或“逆反應”）移動，v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	40	80	200
平衡常數(shù)K	1	1.5	4

該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應為：
N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率．A的平衡常數(shù)為（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式
（4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固體，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

按要求完成下列各題．
（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是，負極反應式為；正極反應式為．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）某溫度下（K_w=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為．
（4）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（5）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是 （用化學方程式表示）．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是．

如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：AC．
（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式：
B→C：；
D→E：．

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．
（1）在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度為．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．相應的熱化學方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反應熱△H=．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N₂+3H₂

通電          .

(一定條件)

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入陽極；在另一電極通入
N₂，該電極反應式為．

直接生成碳碳鍵的反應是近年來有機化學研究的熱點之一，例如反應①

化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C₈H₈O）

H2

催化劑

Ⅲ（C₈H₁₀O）

濃硫酸

△

Ⅳ

HBr

Ⅰ
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團的名稱是，1molA完全燃燒消耗O₂mol．
（3）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學反應方程式．
（4）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應，生成有機化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）₂共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，則此混合氣體的密度為g/L，物質(zhì)的量為．

化合物甲與發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物A是一種食用香料．11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mol CO₂和0.6mol H₂O．相同條件下，甲蒸氣對氫氣的相對密度為29，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）甲中含有的官能團名稱為．
（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl₃溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫兩種）．
（4）已知：R-ONa

CI-R′

△

R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
A的合成路線如下：

①試劑X不可選用（填序號）．
A．NaOH溶液  B．Na₂CO₃溶液C．NaHCO₃溶液  D．Na
②乙的結(jié)構(gòu)簡式為，反應Ⅱ的反應類型為．
③反應Ⅳ的化學方程式為．

（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H⁺）=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出的c（H⁺）=b，則a：b=．
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積K_w=．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_a L與pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液為中性，則V_a：V_b=．