在新制的氯水中含有多種微粒，用合適的化學符號填空
①使氯水呈現(xiàn)黃綠色的是
②能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是
④能使紅紙褪色的是
⑤能使無水硫酸銅變藍的是．

寫出下列反應的離子方程式
（1）Na₂CO₃溶液與少量鹽酸反應
（2）鈉與水反應
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
（4）稀H₂SO₄與KOH溶液反應．

（1）在相同狀況下，相同體積的丙烯和甲烷，完全燃燒生成的CO₂的體積比為，生成水的體積比為．
（2）若在150℃時，向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷混合氣，再充入足量的氧氣點燃，待反應完全后，再恢復到150℃．欲使丙烯和甲烷混合氣體對氫氣的相對密度p≥15.8，且反應后氣體增加的總物質的量n≤0.4mol，則丙烯和甲烷的物質的量之比應滿足的條件．

量取20mL溴的飽和溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL汽油，用力振蕩后靜止，實驗現(xiàn)象為．

由氣態(tài)氫氣和氣態(tài)氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=．

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol/L，而后用鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
（1）配平下列有關反應的離子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH-

（2）上述反應中，還原劑是，被還原的元素是；每生成2molN₂，將有mol電子發(fā)生轉移．
（3）有上述廢水100m³，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質量為kg．
（4）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．
試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：．

①容量瓶上標有：①濃度②溫度③壓強④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線，六項中的填序號：．
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液，應用mL容量瓶，并稱取溶質膽礬g，用稱取膽礬（CuSO₄.5H₂O）時應注意“左物右碼”．
③若用質量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL  1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：
（1）計算并用量筒稱取濃硫酸體積 mL．
（2）溶解：將量好的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌．
（3）待后將溶液移入mL的容量瓶中．用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）．
（4）向容量瓶內加水至刻度線 cm時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏（高或低），定容時若俯視刻度線，濃度將偏（高或低）
（5）最后蓋好瓶蓋，搖勻將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽．

某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因：．
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是．
（4）（NH₄）₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”．儲存應注意．

（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是．
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處．

	試劑	離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

已知1molCu（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式．