莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型是，1molB與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)況下CO₂的體積為．
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有 種．

CH₃-C≡C-CH=CH₂分子中有個碳原子共線，個碳原子共面，最少有
個原子共面，最多有個原子共面．

在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂．

按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：
①苯基部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)；
②-CH=CH₂部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)；
③該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

I．鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．
請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
②Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
③11H₂O₂+2SCN^-=2

SO

2- 4

+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺若生成lmol N₂，H₂O₂和SCN^-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe²⁺、I^-和SCN^-的還原性由強到弱的順序為．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ．某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理．
（5）實驗前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；，③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液通入（寫化學(xué)式）．
（6）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是、．
t₁時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH⁺₄的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是．

等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量比為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH₃與60mL O₂所含的分子個數(shù)比為1：3．（判斷對錯）

（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）當(dāng)1g氨氣完全分解為N₂和H₂時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
（3）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為．

按要求填空：
（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是，
（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡式是；
其中，沸點最低的物質(zhì)的名稱是，取代后，生成的一氯代物沸點有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是．

某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)提供如下藥品（KMnO₄ 固體；NaBr 溶液；CCI₄；水；飽和食鹽水；電石；溴水；濃鹽酸）
已知：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）利用I、II裝置制取氣體（K₂閉，K₁打開）．甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H₂、NH₃ 等氣體，但不能收集O₂ 和NO 等氣體，其理由是：乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡單改進，（不改變儀器裝置），也可收集O₂ 和NO等氣體，但不能收集NO₂氣體，改進的方法是，利用II裝置再作簡單改進（不改變儀器裝置），還可收集NO₂ 氣體，改進方法．
（2）利用I、III裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K₂打開，K₁關(guān)閉）如設(shè)計證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則在A中加濃鹽酸，C中加，觀察到C中的現(xiàn)象是．
（3）請利用I、III 裝置自行設(shè)計有機實驗，寫出實驗所用的試劑，簡述C中的實驗現(xiàn)象及根據(jù)此現(xiàn)象所得結(jié)論．B中加C中的實驗現(xiàn)象：．