閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO₃ ）②CaO③CO₂④CaCO₃⑤Ca（OH）₂懸濁液，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）
（2）對“烈火焚燒若等閑”對應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是．
A．屬于氧化還原反應(yīng)  B．屬于化合反應(yīng)  C．屬于分解反應(yīng)    D．屬于置換反應(yīng)
（3）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由．
（4）寫出純堿溶于水的電離方程式：．

將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOHg．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
試寫出由C和H₂和O₂ 生成CH₃COOH的熱化學(xué)方程式．

①0.5mol CH₄約含有個甲烷分子，含有個H，所含原子總數(shù)為個；
②3.01×10²⁴個甲烷分子的物質(zhì)的量是．

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO₂的濃度隨時間變化的圖象如圖：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為．

（1）如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=C0₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：
△H=．
（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

Ⅰ順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂．

（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是，電負性由小到大的順序是．
（2）與NH₃互為等電子體的分子、離子有、（各舉一例）．
（3）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：
碳鉑分子中含有的作用力有（填字母）．
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵   D．離子鍵
E．金屬鍵       F．σ鍵            G．π鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有．
（5）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為．若已知鉑（Pt）的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為ρ=g/cm³．（用含M、N_A、b的計算式表示，不用化簡）．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為，A²⁺在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據(jù)的能層符號為，外圍電子（價電子）排布式．

空氣和CO₂按體積比5：1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，不計其他成分，且體積均在同溫同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中CO的體積分數(shù)是．

元素周期表中IA族的鉀元素和鈉元素，它們的原子最外層電子數(shù)是，鉀的金屬性比鈉的金屬性（填“強”或“弱”）．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）MgSO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應(yīng)
（2）少量CO₂通入澄清的石灰水．