一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x=．
②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L^-．
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是（保留3位有效數(shù)字）．
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
②用NO、O₂、NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O₂的物質(zhì)的量濃度不變．

（1）實驗室用4mol SO₂與2mol O₂在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O　　 　 正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：
①Na₂CO₃     ②NaHCO₃③NH₃?H₂O       ④CH₃COONa       ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是（填編號）；
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值．
I．c（Na⁺）-c （A^-）=；
II．c（OH^-）-c（HA）=．

II．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素

試回答下列問題：
（1）a分別與g、d形成的化合物中沸點較高的是（填化學(xué)式）．
該分子中d原子的雜化方式為．
（2）c、d、e、f元素的第一電離能（I₁）由小到大的順序為（元素符號表示）．
（3）由表中元素形成的一種離子與單質(zhì)d₃互為等電子體，其化學(xué)式為．
（4）元素h的二價陽離子的基態(tài)電子排布式為．

用濃硫酸配制250mL 2mol?L^-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖1中，有錯誤的是（填寫序號）．

（2）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請你幫助把圖2標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．
（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C．定容時，俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

已知溶液中：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
（1）寫出a點反應(yīng)的離子方程式；反應(yīng)中還原劑是；被還原的元素是．
（2）寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式．
（3）當(dāng)溶液中的I^-為0.4mol時，加入的KIO₃為mol．
（4）若往100mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為．

實驗室配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1的NaOH溶液500mL，則
（1）需要固體NaOHg．
（2）配制時，必須使用的儀器有（填代號）
①燒杯�、�100mL量筒　�、�10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒  ⑧膠頭滴管
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體      F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.2mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.2mol?L^-1．

蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、、、、牛角管、錐形瓶．

如圖分別為NaCl、CsCl及金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型．

（1）在NaCl晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有個．在一個NaCl晶胞中，Cl^-離子的個數(shù)等于，Na⁺離子的個數(shù)等于．
（2）在CsCl晶體中，每個Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cs⁺離子共有個．每個Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl^-離子共有個．
（3）在金剛石晶體中，每個C原子周圍有個C-C鍵，1mol金剛石，含 C-C鍵mol．
（4）如果將金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型中的C原子換成Si原子，并在每個Si-Si鍵中間插入O原子就成了SiO₂的晶體結(jié)構(gòu)模型．那么在SiO₂晶體中，每個Si原子周圍有個O原子，每個O原子個Si原子；每個Si原子周圍有個Si-O鍵，1mol SiO₂中含有mol Si-O鍵．

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．除雜過程如何檢驗溶液中SO₄^2-離子已除干凈？．