下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�

有關(guān)鈉的敘述正確的是（　�。�

（1）在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應用的原理是
（2）有等質(zhì)量的兩氣體O₃和 O₂，其含氧原子數(shù)之比，同溫同壓下的密度之比為．
（3）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為．
（4）氯化碘的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的化學方程式．

除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式
（1）Cl^-（SO₄^2-）
（2）SO₄^2-（CO₃^2-）
（3）Cl₂（HCl）．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時仰視容量瓶刻度線
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視．

某學生欲用濃12mol?L^-1鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.600mol/L的稀鹽酸．求該學生需要量取多少 mL上述濃鹽酸進行配制？

醋酸是一種弱電解質(zhì)．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是；
（2）a，b，c三點溶液中c（H⁺）由小到大的順序為；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是；
（4）若使C點溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ钚蛱枺�
A．加鹽酸  B．加Zn粒    C．加入固體KOH   D．加水 E．加固體CH₃COONa．

已知如下化學反應CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
（2）該反應為反應（選填“吸熱“或“放熱“）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的根據(jù)是
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H₂）=v逆（H₂O）             D．C（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可判斷此時的溫度為℃
（5）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol?L^-1，c（H₂O）=0.03mol?L^-1，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，c（H₂）=0.05mol?L^-1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大“、“小“或“不能確定“）．

氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應為，負極反應為；
（2）若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，其正極反應為，負極反應為；若反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為g．

鹽的水溶液并非都顯中性，而且酸性和堿性的強弱也不同．
（1）NH₄Cl溶液顯性，用離子方程式表示，其溶液中離子濃度由大到小順序為；
（2）下列水溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，請按溶液pH其由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋?div id="hedvwnf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>