在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
（3）生成D的反應(yīng)速率為
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各

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mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入物質(zhì)mol．

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Fe（NO₃）₃；（2）NaF；（3）K₂CO₃、．

Ⅰ．用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于錯誤操作，使配制的稀硫酸濃度偏小的是（填寫編號）．
A．用量筒量取一定濃硫酸時，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
Ⅱ．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有（填選項的字母）．
A．燒杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g．
（3）實驗前，需要檢驗．
（4）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解�、谟媚z頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切　③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中　④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻�、萦蒙倭康恼麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

同溫同壓同體積的氨氣（NH₃）水蒸氣（H₂O）的分子數(shù)之比，質(zhì)量之比為；同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣的體積之比為，其中含有的氫原子個數(shù)之比為；若二者氫原子數(shù)相等，則他們的體積之比為．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量 濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的 量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：（1）a7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式．
（3）從乙、丁組情況分析，c₁0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L．

合成如圖物質(zhì)的單體是．

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）②中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在種粒子，且c（HX）c（X^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X^-）0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為．

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

室溫時，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③PH=2的HA  ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實驗用品，你的正確的操作是
（2）水的電離程度：④⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為
（4）如果HA為弱酸，MOH為強堿，①和②以體積比2：1混合后，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（5）如果HA為強酸，MOH為強堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=．

常溫下，用0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖．
按要求完成下列各題
（1）若CH₃COOH溶液裝在錐形瓶中，應(yīng)選用作指示劑，達到滴定終點時的標(biāo)志為．
（2）若滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定終點時仰視刻度線，則測得的結(jié)果0.10mol?L^-1（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）點①所示溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為
（4）點②所示溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（5）點③所示溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=mol?L^-1．