在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度．
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度．

有下列物質(zhì)：①Fe�、贖₂SO₄　  ③Na₂O�、茺}酸 ⑤MgCl₂⑥NH₄Cl�、逤O₂  ⑧C₂H₅OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）₂（用序號(hào)作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，各種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示）在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序是．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成一定體積的溶液，請(qǐng)計(jì)算 
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個(gè)水分子中就含有一個(gè)Na⁺離子，所需水的質(zhì)量為多少？
（3）在題（2）所得的氫氧化鈉溶液中投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為（填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H₂的反應(yīng)速率v（H₂）=
（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N₂、H₂、NH₃）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₄、
t₆、t₈時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…?等）；t₂時(shí)；t₆時(shí)；t₄時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe²⁺
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe³⁺
假設(shè)3：．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施．

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是．

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當(dāng)此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系用代數(shù)式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后．Y2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）

按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量：
②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：
③2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol^-1和1 411.0kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：．

t℃下在一密閉容器中充入4mol N₂O₅發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂O₅?N₂O₃+O₂        N₂O₃?N₂O+O₂
測(cè)得達(dá)平衡時(shí)O₂為4.5mol，N₂O₃ 為1.5mol，則平衡時(shí)N₂O為mol，N₂O₅為mol．