下列物質(zhì)：（1）苛性鈉（2）鎂（3）氧化鈉（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化鈉溶液（10）蔗糖．
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是．

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率．
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應(yīng)速率．
（3）若容器體積為10L，反應(yīng)達平衡時，測得c（H₂）=0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H₂和I₂蒸氣各2mol，則達到平衡時c（H₂）=．

寫出化學反應(yīng)方程式[重要提示：（3）中產(chǎn)物不考慮順反異構(gòu)]
（1）實驗室制取乙炔的方程式
（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)方程式
（3）丁二烯與溴水發(fā)生1，4-加成．

前些天在北京、西安、南昌等25個大中城市都出現(xiàn)霧霾天氣，人類的活動改變了全球的氣候．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e^-△H═+284kJ?mol^-1
Ⅱ、CO₂（g）+C₅H₁₀O₄ （s）+2H⁺（aq）═2C₃H₆O₃⁺（s）△H═+396kJ?mol^-1
Ⅲ、12C₃H₆O₃⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s）+6C₅H₁₀O₄ （s）+3O₂（g）△H═-1200kJ?mol^-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料乙醇．為探究反
應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反
應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?

1

2

CH₃CH₂OH（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-683kJ?mol^-1．測得CO₂和C₂H₅OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（不必化簡）；
②關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0       C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
③當反應(yīng)達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是．（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（3）當三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

寫出化學反應(yīng)方程式
（1）乙醇催化氧化成乙醛：
（2）苯酚生成三溴苯酚：
（3）實驗室制取TNT：．

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式是．
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學習小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實驗中，甲部分的裝置是圖2中（填字母）．
②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是．證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是．
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為．

在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）物質(zhì)作氧化劑，物質(zhì)作還原劑．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF₃為g．
（3）若有54g水被氧化，則被水還原的BrF₃為g．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”，下同），某二元酸H₂B電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺，NaHB溶液．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14 mol²/L²            B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                          D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和離子方程式說明）．

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．