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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C、鹽酸和澄清的石灰水混合：H++OH-═H2O
D、Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O

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下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、二氧化碳的比例模型：
C、甲基的電子式：
D、纖維素的通式：（C6H12O6）n

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下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
B、鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
C、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D、
制取乙酸乙酯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

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下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（　�。�
A、NaOH（aq）和Al2（SO4）3（aq）
B、稀鹽酸和AgNO3（aq）
C、CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）
D、Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）

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在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），已知15℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是（　�。�
A、密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
C、恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
D、再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)的3倍的那一族元素是（　�。�
A、第ⅦA族B、第ⅥA族
C、第ⅤA族D、第ⅢA族

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下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3
B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中羥基上氫的活潑性
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小
D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性
A、AB、BC、CD、D

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下列說法正確的是（　　）
A、易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B、與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿
C、氧化還原反應(yīng)中的某一物質(zhì)不可能同時(shí)既被氧化又被還原
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的一種常用物理方法

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L HCl；   ②0.01mol/L CH3COOH；   ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、②中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
B、將①、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：③＞①
C、將②、④等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L
D、將四份溶液均稀釋10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①

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下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、可用明礬或硫酸鐵對水凈化
B、可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板
C、自然界中硅以單質(zhì)形式大量存在，所以才可以廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)中
D、水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

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