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科目: 來源: 題型:

丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液,其中膠體能透過半透膜
 
.(判斷對錯)

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科目: 來源: 題型:

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克.

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科目: 來源: 題型:

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池,它是以熔融的鈉、硫為兩極,以Na+ 導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)如下:2Na+xS 
放電
充電
Na2Sx,其正極反應(yīng)式為
 
,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為
 

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科目: 來源: 題型:

溶液的酸度表示為AG=lg[
C(H+)
C(OH-)
],又知100℃時,水的離子積常數(shù)為1×10-12,25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關(guān)系為:AG1
 
AG2(=、<、>);在100℃時將V1ml AG=8的硫酸與V2ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0,則V1:V2=
 

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科目: 來源: 題型:

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是
 
,其物質(zhì)的量之比為
 

(3)曲線B表明,B溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為
 
 mL.

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科目: 來源: 題型:

鈉與水反應(yīng)時,會發(fā)生劇烈爆炸
 
.(判斷對錯)

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有以下幾種物質(zhì):①干燥的食鹽晶體   ②一水合氨  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸(純醋酸晶體) ⑥熔融KNO3  ⑦CO2 ⑧硫酸 ⑨鹽酸(填序號)
(1)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是
 
; 
(2)以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 

(3)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 

(4)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 

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科目: 來源: 題型:

有M、A、B、D、N、E六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在右表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.試回答:
(1)在A、B、D、E四種元素的最簡單氫化物中,沸點最高的是
 
(填化學(xué)式).D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是(用離子符號表示)
 

(2)A、B、D、M可組成多種18電子分子,請寫出2種具有18電子的化合物的化學(xué)式(用元素符號表示)
 
 

(3)由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物(相對分子質(zhì)量106),其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因
 

(4)由D、N形成的原子個數(shù)1:1的化合物的電子式為
 
.其中包含的化學(xué)鍵類型有
 
 

(5)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是:
 
(填“a”或“b”)

(6)A和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式)
寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式
 

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科目: 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是
 
(填字母編號).
A.用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時,除使用量筒外還需用到容量瓶
B.測定溶液的pH時,可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.不能用分液漏斗將乙醇和水的混合液體分離
D.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2
F.用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液
G.用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時俯視容量瓶的刻度線,會使所配溶液的濃度偏低
I.用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物.

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科目: 來源: 題型:

若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的形式存在,可以通過煮沸使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀.寫出這一過程的化學(xué)方程式:
 

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