稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求（1）原混合酸中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）求混合酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請正確選擇“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol?L^-1．

取50.0mL碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量的氯化鋇溶液后得到14.51克沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66克，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量的濃度
（2）產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．

在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原．

按要求回答問題
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
2，3-二甲基-4-乙基已烷；  2-甲基-1-丁烯
（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
；   ．

的系統(tǒng)名稱為．

用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應(yīng)方程式：
①除去銅粉中混有的鐵粉．
②除去AlCl₃溶液中混有的MgCl₂、、．

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

（1）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
在密閉容器中充有10molCO與20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑             c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=，容器體積之比為：V（M）：V（N）=，
④若M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為．
（2）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為．
②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖2所示，電源正極為（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺

通電  .

5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為．．

質(zhì)譜圖表明某有機物的質(zhì)荷比的最大值為70，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，¹H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3）．分析核磁共振譜圖，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．