某烴的相對分子質(zhì)量為56．
（1）該烴的分子式為．
（2）若能使酸性KMnO₄溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、．
（3）上述（2）中的混合物與足量H₂反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有種．

水溶液的酸堿性與[H⁺]和[OH^-]的相對大小關(guān)系
[H⁺]=[OH^-]溶液呈 性
[H⁺]＞[OH^-]溶液呈性，且[H⁺]越大酸性越．
[H⁺]＜[OH^-]溶液呈 性，且[OH^-]越大堿性越．

已知反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol^-1和946kJ?mol^-1，則N-H鍵鍵能約為kJ?mol^-1．

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸 mL
（2）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g?cm^-3） 配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為mL．
（3）由于錯誤操作，使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水時液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

標準狀況下11.2L CO 和22g CO₂ 兩種氣體，分子個數(shù)之比為；原子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)比為．

（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)，繪圖如圖所示：
①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是．
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)．（放熱、吸熱）
（2）將N₂和H₂混和，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡．根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題：

物質(zhì)	N2	H2	NH3
起始濃度（摩/升）	a	6	0
轉(zhuǎn)化濃度（摩/升）	b	c	d
平衡濃度（摩/升）	1	e	3

①表中a=，e=．
②若反應(yīng)經(jīng)3分鐘達到平衡，則反應(yīng)速度v（N₂）=．
③氮氣的轉(zhuǎn)化率是．
④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強比（體積、溫度不變）是．

常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL5×10^-3mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為．

某地區(qū)使用含較多Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列步驟制取純凈水．
天然水

①沉淀

 

②過濾

 

③曝氣

 

④離子交換

 

⑤消毒

純凈水
回答下列問題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于 （“硬水”或“軟水”）．
（2）檢驗水是否為硬水的最簡便方法是
A．加入BaCl₂溶液，看是否有沉淀生成
B．將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成
D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
（3）下列做法會造成水污染的是 （填序號）．
①生活污水任意排放 ②海上油輪原油泄漏  ③水力發(fā)電 ④農(nóng)藥化肥不合理施用．

25℃，純水的離子積常數(shù)為；此溫度下純水中氫離子的濃度為；如果在此溫度下某溶液的PH=3，則由水電離出的氫離子離子濃度為．

有一個食品廣告稱：“我公司生產(chǎn)的新型糕點不含糖，是糖尿病人的最佳選擇”．下表是其包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上

品名	×××
配料	鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、碳酸氫鈉、甜蜜素、檸檬黃、苯甲酸鈉等
保質(zhì)期	120天
生產(chǎn)日期	標于包裝袋封口上

（1）富含蛋白質(zhì)的是；
（2）富含油脂的是；
（3）屬于防腐劑的是；
（4）屬于著色劑的是；
（5）屬于調(diào)味劑的是；
（6）屬于疏松劑的是；
（7）請分析廣告的說法是否科學(xué)？原因是？．