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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子鍵具有飽和性和方向性
B、在形成離子鍵時(shí)，原子總是盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵
C、s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵沒有方向性
D、s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　　）
A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D、Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

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科目： 來源： 題型：

鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視．目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2→LiMnO2．若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計(jì)）（　�。�
A、3.5g
B、7g
C、4.52×10-4g
D、43.5g

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，先將漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體也從下口放出
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球在液面以下
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶液體
D、稱NaOH時(shí)，將NaOH放在稱量紙上，置于天平左盤，砝碼放天平右盤

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�
A、堿金屬都可以保存在煤油中
B、堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上
C、堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D、堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
A、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>
B、SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C、用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明BaCO3比BaSO4更難溶
D、某溶液用鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象再滴加硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO
 
2-
4

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科目： 來源： 題型：

下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
電極反應(yīng)式     出現(xiàn)環(huán)境
ACH4+2H2O-8e-═CO2+8H+堿性條件下甲烷-氧氣燃料電池負(fù)極反應(yīng)
BH2-2e-═2H+用惰性電極電解硫酸溶液的陽(yáng)極反應(yīng)
C4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)
D2H++2e-═H2↑用Cu作電極電極NaOH溶液的陰極反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B、“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C、盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目： 來源： 題型：

150℃時(shí)，16克二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了8克，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、16g/mol
B、32g/mol
C、18g/mol
D、44g/mol

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科目： 來源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　　）
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
VCO2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、向50mL鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸過量
D、15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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