用甲烷、乙烯、苯填空．
（1）在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是．
（2）見光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是．
（3）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是．

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH₄）與H₂O進行高溫重整制備合成氣（CO+H₂），CO和H₂在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為一890.3kJ?mol^-1、--285.8kJ?mol^-1和--283.0kJ?mol^-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ． 
（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學方程式．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充人0.40mol CH₄（g）和0.60mol H₂O（g），測得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖甲所示．3min時改變條件，反應(yīng)進行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

t/min	n（CH4）/mol	n（H2O）/mol	n（CO）/mol	n（H2）/mo1
4	0.18	0.38	0.22	0.66

則3～4min之間，衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，3min時改變的條件是
（3）已知溫度、壓強和碳水比

n(CH4)

n(H2O)

對該反應(yīng)的影響如圖乙所示．
①圖1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x₁x₂
③圖3中，兩條曲線所示壓強的關(guān)系：p₁ p₂
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖丙所示．
①放電時，正極的電極反應(yīng)式為
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L^-1KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．

25℃時，水的離子積為10^-14；100℃時，水的離子積為10^-12．若在100℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=l的H₂SO₄溶液b L混合，請?zhí)羁眨?br />（1）100℃比25℃時水的離子積較大的原因是：
（2）若所得溶液為中性，則a：b=；若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 時，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和．操作步驟為：計算、、溶解、轉(zhuǎn)移、、定容和搖勻等；如燒杯未洗滌或洗滌后未把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則實際濃度會偏．

下列反應(yīng)中，SiO₂表現(xiàn)什么化學性質(zhì)？在A～D項中選出正確答案，將編號填在括號內(nèi)．
（1）SiO₂+2NaOH

強熱  .

Na₂SiO₃+H₂O   （2）SiO₂+Na₂CO₃ 

熔化  .

Na₂SiO₃+CO₂↑
（3）SiO₂+2C

高溫  .

Si（粗）+2CO↑    （4）SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O
A．作為玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻     B．將揮發(fā)性酸酐從其鹽酸中代換出來
C．弱氧化性                               D．酸性氧化物的通性．

同一周期的主族元素，從左到右，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，最后以元素結(jié)束．同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸，最外層電子數(shù)，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸．

某科研小組用高嶺土（主要成分是Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其實步驟如下：將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣．濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分（Al₂O₃）與純堿的反應(yīng)方程式（Al₂O₃與純堿反應(yīng)和SiO₂與純堿的反應(yīng)相似）．
（2）最后沉淀物是；生成該沉淀的離子方程式是．
（3）實驗室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗在熔融土樣時應(yīng)選用坩堝．

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需要用pH計．pH計主要通過測定溶液的c（H⁺），來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-；△H＞0kJ?mol^-1；現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是（填編號）
A．向水中加入NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加入Cu（NO₃）₂
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]D．向水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，溶液呈性（填酸、堿或中）；若用pH計測定，則pH7（填＞、＜、=），溶液呈性（填酸、堿或中）

苯的物理性質(zhì)：色、氣味液體，密度比水，溶于水，毒，是一種重要溶劑，沸點：80.1℃易揮發(fā)，熔點：5.5℃，若用冷卻，可凝結(jié)成色體．

與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g，在標準狀況下的體積是L．