下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	O-H	H-Cl	H-I
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	463	431	299

請(qǐng)回答下列問題
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=kJ?mol^-1（用含C和D的字母表示）．
（2）若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則B=kJ?mol^-1，x=．
（3）表示Cl₂與HI氣體反應(yīng)生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學(xué)方程式為．

如圖1已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F反應(yīng)的離子方程式是；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時(shí)有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是
（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是．物質(zhì)的量濃度之比為．

有一組化合物，As₄，C₆H₆，C₈H₈他們的特征是分子中的每個(gè)As，或C原子都分別同其他的三個(gè)As，或三個(gè)C原子形成化學(xué)鍵，這些原子稱骨架原子．
（1）請(qǐng)分別給出以上分子構(gòu)型的示意圖．（H可不畫）
（2）請(qǐng)分別指出這一組骨架上原子各自的價(jià)電子總數(shù)．
（3）請(qǐng)指明骨架上價(jià)電子數(shù)N與骨架原子個(gè)數(shù)n的關(guān)系．
（4）請(qǐng)給出一例符合（3）要求的可能的物質(zhì)，并指明骨價(jià)原子是什么．

鎂與硝酸的反應(yīng)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H₂，NO，NO₂，溶液中產(chǎn)物有Mg（NO₃）₂，NH₄NO₃和H₂O，生成這些產(chǎn)物的HNO₃的濃度范圍為：
H₂：C＜6.6mol/L；  N₂和NH₄⁺：C＜10mol/L；NO：0.1mol/L＜C＜10mol/L； NO₂：C＞0.1mol/L，各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖．
a．寫出1g Mg與12mol/L的HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
b．若960mg Mg與1L 4mol/L的HNO₃反應(yīng)，收集到224mL氣體（S．T．P）氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：．

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是．
A．稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上
B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅灑精燈
C．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH
D．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
E．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
F．金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋．

CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1
①該反應(yīng)的△H0（填“＜”“＞”或“=”）．
②l00℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
④請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）“的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

往含有0.1molBr^-與0.1mol I^-的FeBr₂和FeI₂的溶液中，持續(xù)緩慢通入Cl₂至恰好完全反應(yīng)，作出通入氣體體積與溶液中離子數(shù)目的圖象（已知各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，（Cl₂與H₂O的反映可忽略不計(jì)）．

氰[（CN）₂]無色可燃?xì)怏w，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似．
（1）試寫出氰與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）已知氰分子中碳碳單鍵與兩個(gè)碳氮叁鍵之間的夾角為180°且氰分子有對(duì)稱性，則氰分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，其中σ鍵個(gè)數(shù)為，π鍵個(gè)數(shù)為，其中碳原子為雜化，氮為雜化，氰分子為（填“極性分子”或“非極性分子”）
（3）CN^-的電子數(shù)為，電子式為．

有8個(gè)試劑瓶，分別盛有下面8種溶液：①硫酸銅溶液，②小蘇打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥高錳酸鉀溶液，⑦燒堿溶液，⑧75%酒精溶液．請(qǐng)根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，從中任意選出三種．它們的溶質(zhì)的化學(xué)式是、、，將它們歸為一類的依據(jù)是．

（1）實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上相應(yīng)的操作方法或技巧：

序號(hào)	A	B
①	用滴管從試劑瓶中吸取液體
②	為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出
③	往大試管里加入顆粒狀鋅

（2）為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，該課外小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該測(cè)定的物理量有（可不填滿）：
①；②；③；④；⑤．