1789年英國化學家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業(yè)上沿用至今．回答下列問題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應：
 Cl₂+6Ca（OH）₂= Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O
（2）實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的（填寫化學式）
（3）漂白粉的質(zhì)量標準之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分數(shù) QUOTE．寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學方程式，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”？
（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍．再加入硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液，使藍色恰好褪去（生成S₄O₆^2-）．寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應的成分寫相應的離子）．
（5）漂白粉放在空氣中久置會變質(zhì)，寫出變質(zhì)的化學方程式．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法	制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

①干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：．
③制備中間產(chǎn)物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH放電時負極材料為，正極反應為：．
（4）25℃時，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol?L^-lK₂FeO₄的廢水中的c（FeO₄^2-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol．

根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態(tài)原子中有3d⁷；
（2）M³⁺陽離子和F^-陰離子電子層構(gòu)型相同；
（3）M²⁺陽離子的3d能級為半充滿；

	周期數(shù)	族	元素符號或原子序數(shù)
（1）
（2）
（3）

人們經(jīng)常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函數(shù)變化值，或用已知的熱力學函數(shù)值來求得電化學反應的物理量，這些理論和方法的應用給解決實際問題帶來極大方便．
現(xiàn)設計以下電池（298K，p^Θ）
（-）（Pt）Cl₂（g，p^Θ）|HCl（1mol/dm³）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl^-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應為：AgCl（s）+e^-→Ag（s）+Cl^-（1mol/dm³），是對Cl^-的可逆電極．
已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	△fHΘm/kJ?mol-1	SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）	-127.0	96.11
Ag （s）	0	42.70
Cl2 （g）	0	223.0

法拉第常數(shù) F=9.65×10⁴ C?molˉ¹，理想氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ¹?Kˉ¹
（1）根據(jù)該電池正、負極的電極反應，寫出該電池的電池反應式
（2）求該反應的△_rH^Θ_m和△_rS^Θ_m和△_rG^Θ_m，（298K，p^Θ）
（3）求該電池反應的電動勢E及標準電池電動勢E^Θ．已知△_rG^Θ_m=-nFE^Θ；
△_rG=-nFE，其中n為電極反應得失電子的物質(zhì)的量．
（4）求該電池在可逆放電時的熱效應Q_R．Q_R等于該反應的△_rΗ^Θ_m嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△_rS^Θ_m=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動勢的溫度系數(shù)，試求之？
（6）求該電池反應的平衡常數(shù)K^Θ．
（7）根據(jù)題（3）中求得的E^Θ和E的數(shù)值，能否判斷所設計的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進行操作？

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結(jié)構(gòu)簡式為B～G的物質(zhì)請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：  A→D：；A-G中可看作酯類的是．（填代號，下同）
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是．

如圖表示NH₄NO₃和D物質(zhì)為初始反應物發(fā)生的一系列變化，其中，在常溫下B為液態(tài)，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，G與I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

（1）D和H的化學式：D，H，G與E的電子式：G，E．
（2）寫出下列反應的方程式：反應①；反應②．

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為．
（3）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）；SeO₃分子的立體構(gòu)型為．
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為；據(jù)最新資料顯示，Cu單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆積存在時，其單質(zhì)的密度之比為．
（5）鉈（Tl）與鎵同主族，鉈與鈉形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學式為；若忽略Tl，則Na離子的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣；已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出該晶體密度的計算式．（已知阿佛加德羅常數(shù)：N_Amol^-1）

有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．
（1）有機物X中含有的官能團名稱是；
（2）下列物質(zhì)與X互為同分異構(gòu)體的是（填序號）；
A．B．C．H₃COOC-COOCH₃
D．E．
（3）1molX與mol金屬鈉恰好完全反應
（4）X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出X與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式．

由Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣L（標準狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為g．

設計出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體．它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應是：
（2）負極發(fā)生的反應是：
（3）固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是：
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，這正是新一代化學家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會（填“增強”“減弱”或“不變”）