實驗室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是．（填序號）A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
F．托盤天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質    D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應標有、，且容量瓶在使用前必須．
（4）若實驗室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用 mL規(guī)格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出操作順序．
①在燒杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盤天平上放2張大小一樣的紙，稱取20g NaOH．
③用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
④在燒杯中放NaOH，用托盤天平稱出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
⑥NaOH溶液冷卻后，注入容量瓶（250mL規(guī)格）．
⑦向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1～2cm處．
⑧容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用．
⑨用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．
（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為（　�。�

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（　�。�

一定條件下，表中各組物質，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�

	X	Y	Z
①	KOH溶液	Al（OH）3	稀H2SO4
②	NaOH溶液	SiO2	HF溶液
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	稀HNO3

已知氧化還原反應（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，（2）2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，（3）2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．現(xiàn)向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合溶液中逐漸通入cmolCl₂．反應隨Cl₂的通入明顯地分成幾個階段進行．試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及被氧化離子的物質的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

反應物物質的量之間的關系	此階段被氧化的離子的符號	被氧化離子的物質的量
0＜c≤a	①	②
a＜c≤ (3a+b) 2	③	④
(3a+b) 2 ＜c≤ 3(a+b) 2	⑤	⑥

則：① ② ③④ ⑤ ⑥．

如圖象縱坐標表示沉淀量，橫坐標表示加入x的物質的量，下列實驗內(nèi)容與圖象正確的組合是（　　）

①NaAlO₂溶液中滴入HCl
②鹽酸酸化的MgCl₂、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液
③NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液
④AlCl₃溶液中滴入NH₃?H₂O．

向aL一定濃度的AlCl₃溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列代數(shù)式中不能表示AlCl₃溶液中AlCl₃的物質的量濃度的數(shù)值的是（　　）

在天平的兩個托盤上，放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末，完全反應后，則天平兩邊（　�。�

在試管中放入一定量氯酸鉀固體，加熱一段時間后分解出氯化鉀和氧氣，然后向混合物中加入足量稀硫酸并加熱．反應為：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄

△   .

3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O．若原KClO₃的物質的量為m mol，第一步反應中KClO₃的分解率為a，兩步反應中生成的O₂和Cl₂的總物質的量為n mol．
（1）求氯元素全部轉化為Cl₂時a、n的值．
（2）討論當a在不同取值范圍時，n與（1）問中所得n比較，確定n的最大值．

下列敘述正確的是（　　）