鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L^-1 FeCl₃溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g．下列說法正確的是（　�。�

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

把一定質量的鎂、鋁混合物投入到一定體積1mol?L^-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．假設該過程中生成沉淀的最大量為0.03mol則：
（1）金屬鋁的質量為g
（2）a的值是 mL．
（3）Oa段反應的離子方程式為．

下列實驗方案合理的是（　�。�

某元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種．
（1）A為黃綠色氣體，其中X元素在化合物中化合價為+4價，氧含量為47.44%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時具有爆炸性，該氣體為；
（2）B為黃綠色氣體，氧含量為18.41%，當加熱或遇電火花時會發(fā)生爆炸，該氣體為；
（3）你認為這兩種氣體是否可以在防甲型H1N1流感中作為消毒劑？（A．都可以 B．都不可以C．只有氣體A可以D．只有氣體B可以）
（4）寫出氣體A與NaOH反應的化學方程式：．由于工業(yè)上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在（填“酸”或“堿”）性溶液中．
（5）用SO₂還原X的+5價的鹽，可制得A，寫出該反應的離子方程式：．

稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品．第一份樣品和過量稀H₂SO₄反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H₃PO₄反應得0.448L氣體，使之和1.000L O₂混合并反應，消耗了約90%的O₂．請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式．

在標準狀況下，SO₂和O₂的混合氣體1000mL通過灼熱的V₂O₅層后，體積變?yōu)?20mL （恢復到原狀態(tài)時），將此920mL氣體通過NaOH溶液后，溶液質量增加了2.00g．問
（1）原混合氣中有SO₂多少克？
（2）生成的SO₃是多少克？

某草酸鹽晶體K_xFe_y（C₂O₄）_Z?wH₂O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7．取該晶體做了以下實驗：
①取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒溫，所得固體的化學式和質量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化學式	KxFey（C2O4）Z	KxFeyO（C2O4）Z-1	KxFeyO2（C2O4）Z-2
質量	4.370g	3.650g	2.930g

加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
②另取4.910g晶體，經過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉為Fe₂O₃，質量為0.800g．
（1）計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質量分數為（保留三位小數）；
（2）R的化學式為；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質量為；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式．

35.2g CuO和Cu的混合物，加入到280mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標準狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標準狀況），
（1）被還原的硝酸的物質的量為 mol，
（2）所用硝酸的物質的量濃度為 mol/L．

某化學興趣小組在一次活動中需配制100mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液．
（1）如果用1.0mol/L H₂C₂O₄溶液進行配制，需用量筒量取mL；如果用固體進行配制，用托盤天平稱量時需稱取g H₂C₂O₄?2H₂O．
（2）用以上兩種方式進行配制時，都要用到的儀器除下列中的（填寫序號）外，還要用到（填寫名稱）．
①玻璃棒 ②量筒 ③膠頭滴管 ④托盤天平 ⑤藥匙 ⑥燒杯
（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質的量濃度偏大的有（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．量取1.0mol/L H₂C₂O₄溶液時，仰視量筒刻度線
C．稱取H₂C₂O₄?2H₂O晶體時指針略偏向于左側
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線
（4）向酸性KMnO₄溶液中滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液時，溶液顏色逐漸褪去（生成Mn²⁺），寫出該反應的離子方程式．