已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開始時讀數及恰好反應時鹽酸的讀數見下表．

實驗 編號	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數（mL）	滴定結束讀數（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

試計算待測的氫氧化鈉的物質的量濃度=．

配置480 mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬的質量是：．

已知某飽和溶液的：①溶液的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的體積 ④溶質的摩爾質量 ⑤溶質的溶解度 ⑥溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來計算溶液物質的量濃度的是（　�。�

取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H⁺的物質的量濃度；
（2）原混合溶液中所含HNO₃的質量為多少？

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是．
（2）根據下列熱化學方程式分析，
C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H═+175.3KJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H═-566.0KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6KJ?mol^-1
請寫出表示C（S）的燃燒熱的熱化學反應方程式：．

可按下面方法測定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質量分數：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H₂SO₄溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準液滴定，耗去此標準溶液20.00mL時，剛好達到滴定終點．已知上述反應式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質量分數．

Fe（OH）₃膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體．

如表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題．

（1）元素①的符號是；
（2）②和③兩種元素中原子半徑的大小關系：②③（填“＞”或“＜”）；
（3）在現代光纜通信中，由表中（填編號）兩種元素組成的一種物質是作為光導纖維的主要材料；
（4）氫氣與元素⑥的單質反應的化學方程式為：．

下列有關說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為，原因是．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為．
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為．
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式．