鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用
（1）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．配合物中Ni原子提供成鍵．配體NH₃中N原子的雜化類型為，它可用作致冷劑的原因是．
（2）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為．
（3）鎳和鑭（

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La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，則LaNi_x中，x=．

一定能形成離子鍵的是（　�。�

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

A的最簡單氫化物	B的最簡單氫化物	M的最簡單氫化物	X的氧化物	Y的最簡單氫化物	Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機(jī)物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	分子呈正四面體構(gòu)型	對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式．
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序為．
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是．
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價氧化物的熔點(diǎn)Y最高價氧化物的熔點(diǎn)．
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是．

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），對羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵（分子間氫鍵）．則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對大小關(guān)系是（　�。�

氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列物質(zhì)熔化與氮化硅熔化所克服的微粒間作用力相同的是（　�。�

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�

有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相同的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是（　�。�

等質(zhì)量的Mg₃N₂和CaCO₃相比較，都含有：相同的①物質(zhì)的量②密度③質(zhì)子數(shù)④中子數(shù)⑤體積，其中正確的是（　　）

實驗室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K₂SO₄的混合溶液，但實驗室里只有NaCl、KCl、Na₂SO₄三種試劑，若配制1L溶液，需稱取NaClg，KClg，Na₂SO₄g．