下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種．
（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有個(gè)C離子與之緊相鄰．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為，已知：D（CO）₅中D元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) D（CO）₅=D（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，形成的化學(xué)鍵是．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式．

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑
（1）下列說(shuō)法正確的是．
A、解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性
B、中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原
D、中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO₂ 能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O從上述反應(yīng)推知．
A、氧化性：I₂＞NaNO₂
B、氧化性：NaNO₂＞HI
C、還原性：HI＞NO
D、還原性：I₂＞HI
當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是L．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，鑒別NaNO₂和NaCl，現(xiàn)供選用的物質(zhì)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有（填序號(hào)）．
（4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是（填序號(hào)）．

下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

已知NaOH中Na為+1價(jià)，對(duì)于NaH+H₂O═NaOH+H₂↑下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�

日常生活中，常用明礬凈化生活用水，明礬在凈水過(guò)程中所起的作用是（　�。�