下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�

實驗測得某些食物的近似pH如表，下列說法正確的是（　�。�

食物	泡菜	葡萄	番茄	蘋果	牛奶	玉米粥
pH	3.4	4.2	4.4	3.1	6.5	7.8

下列敘述正確的是（　�。�

在下列溶液中，各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　　）

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分 子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為．（溶液混合時體積變化忽略，下同）
（3）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為 mol?L^-1．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．
A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為+3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G⁺的M層電子全充滿．用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，在周期表中屬于區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為；FD₃的空間構(gòu)型為．
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（4）簡述GD的熔點高于G₂O的原因
（5）已知ECl₃易升華，則ECl₃晶體的類型為（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是_．
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下面的排序不正確的是（　　）

25℃，將O.4mol/L CH₃COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）= mol/L②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L．