取a g某物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將生成物與足量Na₂O₂固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X．將5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出7.62g I₂，同時(shí)Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入過量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀．
（1）寫出Cr₂O₇^2-與I^-反應(yīng)的離子方程式
（2）通過計(jì)算得出X的化學(xué)式．

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

某不純的燒堿樣品，含Na₂CO₃ 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L^-1的鹽酸后，用 2mol?L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（　�。�

在1.01×10⁵Pa，120℃時(shí)，兩種常溫呈氣態(tài)的烷烴A和烯烴B組成的混合氣體1L，在足量氧氣中充分燃燒后，得到同溫同壓下1.5LCO₂和2.25L水蒸氣，試計(jì)算確定A、B的分子式及體積比．（已知烯烴通式為C_nH_2n，常溫呈氣態(tài)時(shí)碳原子數(shù)不超過4．）

（1）用如圖流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4gFe時(shí)，懸濁液中的c（Ag⁺）=．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（2）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測(cè)量CO的含量．已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1　　2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學(xué)方程式：．

能在有機(jī)物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④加成反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥還原反應(yīng)．其中正確的組合有（　�。�

完成如表實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	從KI和I2的固體混合物中回收I2	配制1000mL0.1000mol?L-1K2Cr2O2溶液
裝置或儀器

（一）電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）萃取法回收錳離子．實(shí)驗(yàn)室萃取操作中使用的玻璃儀器是．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時(shí)，鐵粉的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO₄溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律
③在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O①每1molMnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是（答1點(diǎn)即可）．

用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是（　�。�