下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　　）

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄來制取CO和H₂，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅰ步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P1

P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從表中可以推斷：該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為．如圖3表示該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
②合成甲醇的方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H₂）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖4所示．其中270℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)為（保留1位小數(shù)）．

初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（　�。�
①檢驗自來水中是否含氯離子  
②鑒別食鹽和純堿
③檢驗雞蛋殼能否溶于酸      
④除去熱水瓶中的水垢．

下列各組溶液不用其他試劑即能鑒別開的是（　�。�

將amolNa₂O₂和1molNaHCO₃在密閉容器中加熱至250℃，讓其充分反應排出混合氣體．若混合氣體產(chǎn)物無CO₂，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（　�。�

元素周期表中電負性最大的元素是（　�。�

若平衡體系A+B═C+D，增大壓強時反應速率變化如圖所示．則下列關于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是（　�。�

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中不一定含有SO42-
B	向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近	試紙不變藍	原溶液中無NH4+
C	向PbO2中滴入濃鹽酸	有黃綠色氣體	PbO2具有氧化性
D	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO32-

下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖牵ā　。?/div>

A、為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B、為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

C、為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D、為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻