O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為．
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到xL和有yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為．（忽略O(shè)₃的分解）．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，陰陽(yáng)兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示，則c（CuSO₄）為（　　）

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進(jìn)劑．目前制備高氯酸銨的流程如下：

（1）寫出Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
將HClO₃加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H₂和O₃，產(chǎn)生H₂的電極名稱為，寫出產(chǎn)生O₃的電極反應(yīng)式：．O₃與ClO₃^-反應(yīng)生成ClO₄^-，O₃與ClO₃^-反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）已知Fe²⁺可用K₃Fe（CN）₆來(lái)檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）．將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖Ⅱ所示）發(fā)生了變化，則下列說(shuō)法正確的是．

a．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色  b．乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色
c．丙區(qū)產(chǎn)生Cu²⁺  d．丁區(qū)產(chǎn)生Fe²⁺．

小牧家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好．該佛像未銹蝕的主要原因是（　�。�

下列有關(guān)電解的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�

用鉑電極電解M（NO₃）_x溶液，當(dāng)陰極析出mg金屬M(fèi)時(shí)，在陽(yáng)極放出560mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

下列關(guān)于糖的敘述不 正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

芒硝化學(xué)式為Na₂SO₄?10H₂O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H₂O時(shí)，理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．