電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為．
②Y電極上的電極反應式為，
③該反應的總反應方程式是：
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應式是．
②Y電極的材料是，電極反應式是．
（3）若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為．
（4）若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的C（H⁺）=（假設電解后溶液體積不變）．

用惰性電極電解足量的下列電解質溶液，一段時間后，兩極上均有無色氣體產生的是（　　）

實驗室欲配制0.05mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為（用序號填寫），在①操作中需稱量NaOHg．
（4）若定容時，眼睛仰視刻度線，所得溶液的濃度（偏高、不變、偏低）．
（5）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的質量為．

下列表述中正確的是（　　）

下面的排序不正確的是（　�。�

銅和鎳是第四周期重要的過渡元素，它們的單質及化合物具有廣泛用途，請回答以下問題：
（1）基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為．
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應，如①CH₂=CH₂②HC≡CH  ③ ④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有填序號），HCHO分子的立體結構為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學式為（寫出一個即可）．
（4）向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是．
A．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄組成元素中，N、O、S第一電離能大小順序是O＞N＞S
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄ 所含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
D．NH₃分子和H₂O分子的空間構型不同，且氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
（5）已知CuH的晶體結構如圖所示，若CuH的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的邊長為cm （用含d和N_A的式子表示）．

白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量（單位kJ/mol），則下列說法正確的是（　�。�

參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是，△H的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為．

如圖所示，把電極Al、Mg插入C的溶液中設計原電池．
（1）如果C溶液為稀硫酸，連接導線后電流表指針是否偏轉（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉，溶液中陽離子移動方向為從到（填電極材料），正極反應為；負極反應為．
（2）如果C溶液為稀氫氧化鈉，連接導線后電流表指針是否偏轉（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉，電子移動方向為從到（填電極材料），正極材料為．

設計如圖所示的裝置研究電化學原理，下列敘述錯誤的是（　　）