部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法不正確的是（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色	原溶液一定含F(xiàn)e3+
B	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	原溶液一定含CO32-
C	向某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀	原溶液一定含SO42-
D	向某溶液滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍	原溶液一定不含NH4+

銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu₂S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，寫出該反應的離子方程式．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=4mol?L^-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量為．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式．
②上述銅片中銅的生銹率為（金屬生銹率=

已生銹的金屬質(zhì)量

金屬的總質(zhì)量

×100%）．
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理．

（1）有三種有機物，其通式用C_nH_2nO_n-2表示，當n依次為2，3，4時，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）；能被氫氣還原為l-丙醇的是．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒，需O₂

3n

2

mol，該有機物分子式為、；若該有機物4.4g與足量鈉反應可收集560mL標準狀況下H₂，該有機物分子式為．若該有機物不能被催化氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為；若該有機物不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）某有機物的式量是58，若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是和．

下列敘述正確的是（　�。�

“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開．遙知不是雪，為有暗香來．”詩人在遠處能聞到梅花香味的原因是（　�。�

只含有一種元素的物質(zhì)（　�。�

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�

分類 組合	純凈物	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	堿石灰	純堿	氧化鋁	二氧化碳
B	鹽酸	小蘇打	氧化鎂	二氧化氮
C	H2O2	蘇打	過氧化鈉	二氧化硫
D	五水合硫酸銅	堿式碳酸銅	氧化鈉	三氧化硫

找酸酐
H₂CO₃：H₂SO₃：
H₂SO₄：H₃PO₄：
HNO₃：H₂SiO₂：．

CaC₂與H₂O：．