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科目： 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進(jìn)行分離的組合是（　　）
①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；  ⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2．
A、①③⑤B、①④⑤⑥
C、①②③⑦D、②③⑤⑦

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴．
A、①④⑤B、②③⑤
C、②③④⑤D、全部都可以

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科目： 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 
．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①Ⅱ圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器、托盤天平和藥匙外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②據(jù)計算得知，用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為
 
g．
③下列操作對所配濃度有何影響．
A、將NaOH放在紙張上稱量
 
；（填偏大、偏小或無影響）
B、將NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 
；
C、定容時俯視刻度線
 
．

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g
（2）有以下儀器和用品：配制時，必須使用的儀器或用品有①燒杯  ②藥匙  ⑥托盤天平還缺少的玻璃儀器是
 

（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧裝瓶  其正確的操作順序?yàn)椋?div id="ok846au" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填序號）
（4）配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號）
①天平砝碼有銹蝕
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
B、用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
C、用量筒量取10.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol?L-1鹽酸
D、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

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科目： 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖1為配制一定濃度硫酸溶液
B、圖2為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
C、圖3為除去CO2中含有的少量HCl
D、圖4為用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A．氯水可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性
D．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

元素中最高正價與負(fù)價絕對值的差等于6的是（　�。�
A、NB、SC、ClD、Al

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科目： 來源： 題型：

下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是（　�。�
①BF3  ②NH3  ③H2O  ④NH4+   ⑤BeCl2．
A、⑤④①③B、⑤①④②③
C、④①②⑤③D、③②④①⑤

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科目： 來源： 題型：

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C
 
（填“＞”或“＜”下同）B；第一電離能：N
 
O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）． FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為
 
形，其中硫原子采用
 
雜化．
（4）磷酸鈦〔Ti3（PO4）4]鋰離子電池能量密度大、安全性高．Ti3（PO4）4可由TiOSO4與H3PO4反應(yīng)制得．兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸；則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為
 
，四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于
 
元酸．
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周圍
 
個O2-相緊鄰．

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1）中，若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm-3，晶胞邊長為4.28X10-10 m，則FexO中x=
 
．

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