某種一鹵代烴3.925g跟足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應后，用HNO₃中和過量的燒堿再加適量的AgNO₃溶液，生成7.175g白色沉淀，則該有機物可能是（　�。�

將a g Mg、Al合金完全溶解在V₁ L、c₁ mol/L的鹽酸溶液中，產生b g H₂．再向反應后的溶液中加入V₂ L，c₂ mol/L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g．則下列關系式錯誤的是（　�。�

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　�。�

下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO₂氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的時間段里，收集到氣體最多的是時間段．反應速率最大的是時間段，反應速率最小的是時間段．
（3）t₁～t₂時間段里影響反應速率的主要外界因素是、t₂～t₃時間段里影響反應速率的主要外界因素是（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

某小組同學利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）．該小組設計了如下方案．

編號	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		硫酸溶液	溫度/℃
	濃度 （mol/L）	體積 （mL）	濃度 （mol/L）	體積 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	50

（1）探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是（填編號，下同）；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是．
（2）該小組同學由此實驗發(fā)現反應進行一些時間后，有一時間段反應速率不斷加快．同學們分析除了反應放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯想到教材上的科學探究實驗，推斷出反應混合溶液中的（填化學式）也加速了此反應的進行．
（3）上述實驗①中充分反應后H₂C₂O₄過量，假設理論上能通過用酸性KMnO₄溶液滴定的方法來測定反應混合液中過量的H₂C₂O₄，請回答下列問題：
①取用反應混合液的滴定管用滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO₄溶液的滴定管用滴定管．
②下列操作中可能使測出的H₂C₂O₄剩余量比理論值偏低的是．
A．讀取酸性KMnO₄溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
B．滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO₄溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO₄溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO₄溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：．

下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（　�。�

選項	事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短	當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
B	工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)	增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半	正反應速率加快，逆反應速率減慢
D	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快	當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（　　）

下列能達到實驗目的是（　　）