向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol?L^-1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�

乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的O₂10L．求：
（1）乙烷和乙烯的體積比．
（2）燃燒標(biāo)況下672L該混合氣體，求放出的熱量．（已知乙烷和乙烯的燃燒熱△H分別為-1559.8kJ/mol、-14411.0kJ/mol）

0℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積．若在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：

反應(yīng)容器	甲	乙	丙
加入合金質(zhì)量（g）	0.510	1.53	3.57
與鹽酸反應(yīng)生成氣體（L） 與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體（L）	0.560 0.336	0.672 x	0.672 y

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是；
A．合金的組成     B．合金中組分的含量 C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D．鹽酸的密度
能計(jì)算出的量的值為；
（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從甲容器中的兩次實(shí)驗(yàn)：
①不經(jīng)計(jì)算，肯定沒有（填字母符號）；
A．²⁷Al    B．⁵⁶Fe    C．⁶⁴Cu    D．²⁴Mg    
②通過計(jì)算討論推測合金的成分；
（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計(jì)算x和y的值分別為．

關(guān)于電解CuCl₂溶液實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　�。�

在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（　　）

有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質(zhì)），向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO₂全部收集，體積為2.22L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種雜質(zhì)可能是（　�。�

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是（　�。�

向10ml 0.1mol/l的Na[Al（OH）₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖．
（1）寫出OA段的離子方程式．
（2）寫出AB段的化學(xué)方程式．
（3）OB段反應(yīng)共消耗ml鹽酸溶液，此過程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是mol，此時(shí)消耗的鹽酸是mL．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂和N₂的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO₂在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）

在密閉容器中，對于反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反應(yīng)起始時(shí)N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH₃為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（　　）