對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等方面進行綜合分析．下列是關于化學反應的一系列研究，請根據相關信息回答問題．
Ⅰ．關于反應限度的研究
（1）已知25℃時，H₃PO₄的電離常數為：K_a1=7.1ⅹ10^-3，K_a2=6.3ⅹ10^-8，K_a3=4.2ⅹ10^-13．請推測：NaH₂PO₄溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），Na₂HPO₄顯性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時刻測得X、Y、Z三種物質的物質的量如下表．

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
n（X）mol	7	3	1	1
n（Y）mol	5	3	2	2
n（z）mol	1	3	4	4

①上述反應的化學方程式為；
③在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入20mol X和10mol Y，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L．圖中P₁、P₂的大小關系為P1

P₂．
Ⅱ．關于反應物之間的定量關系的研究
（3）在含3.2a mol HNO₃的稀溶液中，加入a mol 鐵粉，反應的離子方程式為
（4）工業(yè)上常利用反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是；該溫度下工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的值的取值范圍是（填字母序號）．
A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

氨水有下列平衡NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c（NH₄⁺）增大的是（　�。�

有一瘦身用的非天然油脂，其結構如下，下列說法正確的是（　　）

在5L密閉容器中充人2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的

5

6

．
（1）求A的轉化率．
（2）求平衡時混合氣體中C的物質的量分數．

金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（　�。�

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（C）=

1

2

v（A），反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質的量減少了

a

2

mol，有a mol D生成，回答下列問題：
（1）反應2min內v（A）=，v（B）=．
（2）化學方程式中，x=，y=，p=，q=．
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是．
②平衡時反應物的轉化率（填“增大”“減小”或“不變”），理由是．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的值等于；
（2）B的平衡濃度為；
（3）A的轉化率為；
（4）生成D的反應速率為；
（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）如果上述反應在相同的條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相同，則還應加入mol物質．

（1）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）△H＜0，平衡時A、B、C的物質的量之比為1：3：4，C的物質的量為ymol．

①根據題中數據計算，X=，y=．
②如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其他條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為z mol． 由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小的關系（仿照情形①，可不填滿）：

可能的情形	A、B是否為氣態(tài)		與y的大Z小關系	M（B）與M（C）的大小關系（M表示摩爾質量）
	A	B
①	是	不是	Z=y	不確定
②
③

（2）液態(tài)的N₂H₄與NO₂氣體反應生成9g水蒸氣時放熱141.9kJ，寫出該反應的熱化學方程式．

已知：25℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各題
（1）若各物質的平衡濃度分別為c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 則K=．
（2）在該溫度時，取1mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應的熱量kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是．

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下．

（1）在改質器中主要發(fā)生的反應為
（2）移位反應器中CO（g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g），在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min	COmol/L）	H2O（mol/L）	CO2（mol/L）	H2（mol/L）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.1
3	n1	n2	n3	0.1
4	0.09	0.19	0.11	0.11

①此溫度下，該反應的平衡常數為
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是（填代號）
A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣
（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是，該電池正極的電極反應為．
（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是．
（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy為辛烷，且已知辛烷的燃燒熱為5 518kJ?mol^-1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式．