已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C₃的濃度為ω mol?L^-1，放出熱量b kJ．
（1）比較ab（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式：
（3）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是．
a．及時分離出C₃氣體     b．適當升高溫度         c．增大B₂的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達到平衡所需的時間 （變長、變短），平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （增大、減�。�

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為（最簡整數(shù)比）
（3）平衡常數(shù)K為．

向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO₂氣體后，再稀釋到100mL．
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO₂氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①；②；
③；④．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①A曲線表明，原溶液通入SO₂氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的最大體積是mL（標準狀況）．
②B曲線表明，原溶液通入SO₂氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2

（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1），下列說法正確的是（　　）
①c₁＜c₂＜2c₁   ②a+b＞92.4   ③α₁+α ₂=1   ④ρ₂=2ρ₁．

將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO₂通過足量Na₂O₂得到1.6g氣體．計算生成的二氧化碳在標況下的體積是多少升？小蘇打的純度是多少？（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，純度是指純物質(zhì)的質(zhì)量比混合物的質(zhì)量）

A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺和陰離子OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．通過實驗，得出如下結(jié)論：
①A和D的溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②銅粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀．
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
（1）試寫出A和B的化學(xué)式：A，B．
（2）試寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式．

某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	4mL 2mol/L NH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸餾水	沉淀不溶解

（1）測得實驗Ⅰ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因．
（2）同學(xué)們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水．
猜想2：．
（3）為驗證猜想，又設(shè)計了以下實驗

序號	實驗內(nèi)容	結(jié)  果
1	測定醋酸銨溶液的pH	pH約為7，溶液呈中性
2	取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液	固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是．
②實驗證明猜想正確的是（填“1”或“2”）．
（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是．

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1．計算說明N₂中的鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（3）已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為；N₂與O₂²⁺互為等電子體，
O₂²⁺的電子式可表示為．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子結(jié)構(gòu)式為．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．

N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃．請回答下列問題：
（1）N與O電負性較大的是．
（2）NaN₃的晶體類型是．
（3）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是．
（4）N₂H₄中的N原子的雜化類型是．
（5）NO₂^-離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是．
A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．兩者都可以
NO₂^-與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co（NO₂）₆]^3-能與K⁺離子結(jié)合生成黃色K₃[Co（NO₂）₆]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K⁺離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式．

簡要回答下列問題．
（1）發(fā)展低碳經(jīng)濟，大力推進生態(tài)文明是我國的基本國策．請你列舉一項能減少CO₂排放的措施．
（2）醫(yī)療上，“胃得樂”（主要成分MgCO₃）常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，其原因是．
（3）2013年上半年H7N9禽流感在我國多個省市都有確診病例，H7N9病毒的外殼由蛋白質(zhì)構(gòu)成．簡述高溫下該病毒不能存活的原因是．