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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方案制備氫氧化鋁．
方案一：2.7g Al
100mL稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al
100mLNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B、在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C、方案二比方案一生成更多的氣體
D、M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目： 來(lái)源： 題型：

在明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為（　�。�
A、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
B、全部為Al（OH）3
C、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-
D、全部為AlO2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的物質(zhì)的量為
 
，
（2）混合物中AlCl3質(zhì)量為
 
，
（3）混合物中MgCl2質(zhì)量為
 
，
（4）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）2 1.5mol
B、當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-
C、隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
D、當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓表示

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科目： 來(lái)源： 題型：

把過(guò)量CO2通入下列溶液中，最終會(huì)有沉淀的是（　�。�
A、CaCl2
B、Ca（OH）2
C、NaAlO2
D、NaHCO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BCuOCu（OH）2CuCl2
CSiNa2SiO3H2SiO3
DCONaHCO3Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為474．它是一種常用凈水劑．
（1）明礬是電解質(zhì)，寫(xiě)出它在水溶液中的電離方程式
 
．
（2）23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比為
 
，水分子的質(zhì)量為
 
．
（3）某明礬中含有1.204×1023個(gè)水分子，則該明礬的質(zhì)量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則：RO3n-中R的化合價(jià)為
 
價(jià)，n值為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推斷，下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、I2具有氧化性
B、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C、氧化劑是KClO3
D、I2是還原劑

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科目： 來(lái)源： 題型：

鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在反應(yīng)中分別起何種作用：
①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2↑
 
；②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O
 
；
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2↑
 
；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．

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