已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
銅礦石中常含有一定量的鐵．現(xiàn)將8.000g銅礦石樣品經(jīng)鹽酸、硝酸、溴水和尿素處理成1.000L溶液后，取20.00mL溶液加入過量的KI溶液，然后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL；另取20.00mL處理后的溶液，加入NH₄HF₂生成了FeF₃，使Fe³⁺失去氧化I^-的能力．再加入過量的KI溶液后，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃的標準溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．求：銅礦石中銅元素和鐵元素的質量分數(shù)．
“碘酸根離子”中I元素的化合價為+5，碘酸根離子帶一個單位負電荷，則“碘酸根離子”的化學式為．

鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式是．
（2）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．
③下列說法正確的是．
a．此裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能    
b．鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕
c．溶液中Cu²⁺濃度保持不變          
d．A極可用碳棒代替金屬．

已知：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L0.5moL．L^-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②濃硫酸�、巯∠跛�，恰好完全反應的中和熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，他們的關系正確的是（　�。�

某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述不正確的是（　　）

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構．其晶體模型如圖所示．認真觀察晶體模型并回答下列問題：
（1）二氧化硅晶體中最小的環(huán)為元環(huán)．
（2）每個硅原子為個最小環(huán)共有．
（3）每個最小環(huán)平均擁有個氧原子．

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：
C+KMnO₄+ H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表二組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v （CO₂） 表示的反應速率為（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．②實驗2條件下平衡常數(shù)K=，該反應為（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為．
②該電池工作時，溶液中的OH^-向極移動．

鈷是國民經(jīng)濟建設和國防建設不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極（LiCo0₂）廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上用Al₂O₃制取鋁的化學方程式
（2）工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是
（3）為使鈷浸出．需將LiCo0₂的結構破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進行浸出，請寫出浸出的化學方程式
（4）鋰可由電解制得，以石墨為陽極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCI和KCI的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰．
①在電解液中加人KCl的原因
②陰極產(chǎn)物與鎂的性質相似，在常溫下與氮氣反應，請寫出其與氮氣反應的生成物與水的反應方程式．
③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應生成氫化物，請寫出該氫化物的電子式
（5）已知鈷與鐵的性質相似，請寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應的離子方程式．

納米級Cu₂O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一．已知：亞銅化臺物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu²⁺．
方法一：在新制Cu（OH）₂濁液中滴入N₂H₄?H₂O水溶液，監(jiān)色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．
（1）指出N₂H₄?H₂O在反應中的作用：．
（2）寫出上述制各過程中的總反應方程式：．
（3）用甲醛稀溶液代替N₂H₄?H₂O水溶液也可以實現(xiàn)上述轉化，但需水溫較高，且往往會生成極少量顆粒較大的Cu₂O，寫出甲醛的電子式：；用的方法可分離出顆粒過大的Cu₂O．
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺繼續(xù)氧化生成Cu²⁺②在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu₂O．
（4）以NaOH溶液作為電解質溶液時需添加NaCl，其目的是：；寫出陽極反應方程式．
（5）寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉化為Cu₂O的離子方程式：．
（6）這樣制得的Cu₂O中往往宙有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在：．

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得BaSO₄ 4.66g．在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，呈紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒得3.2g固體．
（1）計算磁性粉末材料中含氧元素的質量分數(shù)．
（2）確定該材料的化學式．