制備氫氧化鋁
（1）往氯化鋁溶液中加過量氨水：離子方程式：；
（2）往偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳：離子方程式：．

準確稱取6g鋁土礦（含Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃，SiO₂）樣品，放入盛有100mLH₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示．試求：
（1）硫酸溶液的物質的量濃度．
（2）若b=2.3，則鋁土礦中各成分的質量分數(shù)分別是多少？
（3）b值的范圍是在之間，在這個范圍內，b值越大，的含量越少．

表面被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液：
化學方程式：①；②；
離子方程式：①；②．

表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸：
化學方程式：①；②；
離子方程式：①；②．

下列物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶液反應的是（　�。�

能實現(xiàn)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓過程的是（　�。�

向明礬溶液里滴加Ba（OH）₂溶液，當SO₄^2-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�

鋁鹽的性質
往氯化鋁溶液中逐滴滴加燒堿溶液，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無色透明溶液．①離子方程式：；②離子方程式：．

工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生產(chǎn)流程示意圖：爐渣

鹽酸浸泡

過濾

濾液

氧化處理

足量的

NaOH溶液

過濾

洗滌

沉淀

煅燒

氧化鐵，經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（　�。�

如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一，且F、P 和H的水溶液均具有漂白作用；反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；化合物N可用作化肥；化合物M由兩種元素組成，分子內共有4個原子、58個電子．請回答下列問題：
（1）F的化學式；G的水溶液中，最多的陽離子是；化合物M的電子式為．
（2）寫出K與H反應的離子方程式：；G與H反應的化學方程式：；M與水反應的化學方程式：．
（3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋．