MgCO₃中滴加鹽酸的化學方程式為：．

如圖1所示反應I、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應生成的含氧酸的結構式是
（2）E與G反應的用途是
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是
（4）工業(yè)上測定反應Ⅲ產品的有效成分J 的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是
②生成I₂的反應的離子方程式是
（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr₂溶液中，溶液中全部Fe²⁺恰好都變?yōu)镕e³⁺，原FeBr₂溶液的物質的量濃度為，該過程反應的離子方程式是
（6）若反應Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

在一定條件下，單質B、C、D、E都能與A單質發(fā)生化合反應，轉化關系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為，G的俗名是．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構成原電池，該原電池的負極反應式為．
（3）根據(jù)E和A反應的能量變化圖象寫出熱化學方程式：．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式：
（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式并標出電子轉移方向和總數(shù)
（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應，生成物名稱及物質的量分別是．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

松油醇是一種調香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產品A（下式中的¹⁸O是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：

試回答：
（1）α-松油醇的相對分子質量為．
（2）α-松油醇所屬的有機物類別是（填編號）．
a．醚    b．酚    c．醇    d．酯
（3）α-松油醇能發(fā)生的反應類型是（填編號）．
a．加成    b．水解    c．酯化    d．氧化
（4）寫出結構簡式：β-松油醇，γ-松油醇．
（5）在許多香料中松油還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α-松油醇反應的化學方程式：．

三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：

（1）其反應原理是碳碳雙鍵斷開而不是斷開單鍵，要驗證這一原理，可采取的方法．
（2）“烯烴復分解反應”不屬于取代反應、消去反應和加成反應三種基本有機反應類型，通過觀察，你認為“烯烴復分解反應”更接近這三種基本有機反應類型中的哪一種？．

下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是（　�。�

某化學興趣小組在實驗室中用MnO₂和鹽酸反應制備氯氣．由于實驗室中無濃鹽酸，該小組同學用4mol/L的鹽酸進行了實驗，但是發(fā)現(xiàn)加熱后無氯氣生成．于是，小組同學對4mol/L的鹽酸不能和MnO₂反應生成氯氣的原因進行了探究：
【提出合理假設】
假設1：；
假設2：；
假設3：鹽酸中H⁺和Cl^-的濃度均不夠大．
【實驗驗證】小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：
4mol/L稀鹽酸、MnO2固體、濃硫酸、NaCl固體、淀粉-KI試紙
請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，   ．
步驟2：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，   ．

【問題拓展】小組同學后來通過反復實驗又發(fā)現(xiàn)，用KMnO₄固體和4mol/L鹽酸反應能制得氯氣．因此，KMnO₄的氧化性（填“強于”或“弱于”） MnO₂的氧化性；若要生成等質量的氯氣，理論上需要，KMnO₄ 和MnO₂的物質的量之比為．

如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�

某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖所示．它能（　�。�
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO₄溶液褪色
③和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應
④與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
⑤和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應．