下列元素的最外層電子數(shù)為5的是（　　）

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質的化學式為，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式．
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為．
（4）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質的量之比為2：1完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為．
（5）某同學設計了一個以結構簡式是BA₃-CA物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖（圖2）所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式；在t₂時所得溶液的pH約為．

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見化合物；C、D兩元素組成的化合物是形成大氣中光化學煙霧的重要物質；E與A位于同一主族；F元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半徑最小的．請根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）E、F、G三種原子中，離子半徑最小的元素在周期表中的位置．
（2）A與B以原子個數(shù)1：1形成的一種最簡單的分子甲，甲可以作為燃料．已知：
①甲的燃燒熱為1300kJ?mol^-1；②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1則甲不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱化學方程式為．
（3）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g） 達到平衡狀態(tài)；改變條件，達到新平衡狀態(tài)時，體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則下列敘述正確的是（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動              
B．平衡向逆反應方向移動
C．NH₃的質量分數(shù)增加          
D．正反應速率增大、逆反應速率減小
（4）乙、丙是上述某兩種元素的最高價氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H₂O．若丁的水溶液呈堿性，則丁的化學式是．
（5）質子（H⁺）交換膜燃料電池（PEMFC）是一種新型燃料電池，請寫出BA₃DA作為燃料時正極的電極反應式．
（6）航天飛機曾用E的粉末和高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物作為固體燃料．加熱E粉末使其氧化并放出大量熱量，促使高氯酸銨分解而產生巨大的推動力．已知a mol高氯酸銨分解時除產生2a mol水蒸氣和a mol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出．請寫出高氯酸銨分解的化學方程式：，每生成1mol氧氣，轉移的電子數(shù)目是．

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是（填元素符號）、第一電離能最小的是（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖1所示，其原子的雜化類型為；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖2，該晶體中含有的化學鍵是（填選項序號）；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：
D單質

氯氣，點燃

①

棕色的煙

少量水

②

綠色溶液

氨氣

③

藍色沉淀

氨氣

④

藍色溶液

H2S

⑤

黑色沉淀請書寫第⑤反應的離子方程式：．

（1）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O可處理大氣中的污染物NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）物質A～E都是中學化學中常見的物質，它們可發(fā)生如圖所表示的反應：
在以上反應中（用序號填空）：屬于氧化還原反應的是；屬于復分解反應的是．反應③的離子方程式為：
若以反應⑦設計一個原電池，則原電池的負極材料應為．

學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式．
（2）該溶液中一定不含有：（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應，試寫出該反應的離子方程式．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子．

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）銅和濃硝酸反應的離子反應方程式是．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置．先關閉彈簧夾（填a或b或c），再打開彈簧夾和（填a或b或c）才能使NO₂氣體充滿②試管．
（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管．應如何操作．

草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產．回答下列問題：
I興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產物進行實驗和探究．探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式．
（1）提出假設
假設一：；假設二：全部是FeO；假設三：FeO和Fe混合物．
（2）設計實驗方案證明假設三．
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．

實驗步驟	現(xiàn)象與結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量   ，充分振蕩	若溶液顏色明顯改變，且有   生成，則證明有鐵質存在
步驟2：將步驟1中得到濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中滴加

Ⅱ興趣小組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC₂0₄?2H₂0受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂0₄?2H₂0晶體受熱分解的化學方程式為：

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設二不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：．

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）①冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是；
②熔渣B的主要成分是．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉如圖2，A極上發(fā)生的反應為，下列說法正確的是．

a．電能全部轉化為化學能      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動　　　d．陰陽兩極質量變化相等
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極的電極反應式為．

下列結構示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是（　�。�